以下物質(zhì)；(1) 溴乙烷；(2) 苯；(3) 聚氯乙烯；(4) 福爾馬林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉 （9）聚1,3-丁二烯（10）直餾汽油；既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

B

【解析】

試題分析：能使KMnO4酸性溶液褪色的有：(4) 福爾馬林溶液；(5) 油酸甘油酯；(6) 乙二醇；(7) 鄰二甲苯（8）亞硫酸氫鈉 （9）聚1,3-丁二烯。能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的有：(4) 福爾馬林溶液；(5) 油酸甘油酯；（8）亞硫酸氫鈉 （9）聚1,3-丁二烯。

考點(diǎn)：了解常見(jiàn)機(jī)化合物的主要性質(zhì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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在反應(yīng)3 S+6KOH = K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化與被還原的硫原子數(shù)之比為

A．2:1 B. 1:2 C.1:1 D.3:2

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下列做法會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是

A．用大量SO2漂白銀耳

B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點(diǎn)

C．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）對(duì)餐具進(jìn)行殺菌消毒

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現(xiàn)向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。

已知①BrO3－+6I一+6H+=3I2+Br－+3H2O；②2BrO3－ +I2 = 2IO3－ + Br2；

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 ，還原產(chǎn)物是 。

（2）b→c過(guò)程中只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，寫(xiě)出該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式 。

（3）由反應(yīng)②有同學(xué)由此得出氧化性：I2＞Br2的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由 。

（4）含6 mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值為 。

（5）加碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3)，現(xiàn)以電解法制備碘酸鉀，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)，另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，開(kāi)始電解。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。

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已知短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應(yīng)，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標(biāo)表示X,Z,W對(duì)應(yīng)的A,C,D的原子序數(shù)）

下列說(shuō)法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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向下圖所示的裝置中緩慢地通入氣體X，若關(guān)閉活塞K，則品紅溶液無(wú)變化；若打開(kāi)活塞K，則品紅溶液褪色。X和Y可能是

A

B

C

D

X

SO2

NO2

HCl

C12

Y

飽和NaHCO3溶液

水

Na2SO3溶液

Na2SO3溶液

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下列描述中正確的是

A．CS2為直線形的極性分子

B．NH4+中N-H鍵能、鍵長(zhǎng)和鍵角均相同

C．AB2為V形，則A一定為sp2雜化

D．SiF4和SO的中心原子均為sp2雜化

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一定條件下，鹵代烴和金屬鈉能發(fā)生伍茲反應(yīng)：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反應(yīng)中有C-X鍵

的斷裂和C-C鍵的形成。據(jù)此，以下鹵代烴伍茲反應(yīng)的可能產(chǎn)物（不考慮NaX）及命名合理的是

A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷

B．2,2-二甲基-1-氯丙烷與一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷

C．1,5-二氯戊烷：環(huán)戊烷

D．四氯化碳：金剛石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（10分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，溶液中 (填“增大”、“減小”或“不變”)；寫(xiě)出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式 。

（2）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因 。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（3）常溫下向20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫(huà)出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32- (填“能”或“不能”)大量共存；

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒有 、 ，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為 ；

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