在2.0 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2.0 L 0.25 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物．試求原混合溶液中硫酸銅和硫酸鐵物質的量的濃度．

答案：
解析：

CuSO4和Fe2(SO4)3物質的量濃度分別為0.1mol·L－1、0.05 mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：
實驗
序號		 鐵的
質量/g		 鐵的
形態(tài)		 c/（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失
的時間/s
反應前 反應后
1 0.10 鐵片 0.7 50 20 36 250
2 0.10 鐵片 0.8 50 20 35 200
3 0.10 鐵粉 0.8 50 20 36 25
4 0.10 鐵片 1.0 50 20 35 125
5 0.10 鐵片 1.0 50 35 50 50
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗2和3表明，
固體反應物的表面積
固體反應物的表面積
對反應速率有影響，影響規(guī)律是
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
增大固體物質的表面積會加快化學反應速率
（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有
反應溫度
反應溫度
，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是
4和5
4和5
；
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快
因為鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成銅單質，銅與鐵在稀硫酸中形成原電池，使反應速率加快
；
（5）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因
反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，所以溶液溫度變化值相近
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?閘北區(qū)二模）含有硫的化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應用廣泛，回答下列問題：
（1）黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2．
①測得某黃銅礦（CuFeS2）中含硫20%（質量分數(shù)），求該礦石含銅的質量分數(shù)．
②現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石），為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣中進行煅燒，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，用100mL滴有淀粉的蒸餾水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L標準碘溶液進行滴定，用去標準碘溶液的體積為20.00mL．求該黃銅礦的純度．
（2）將FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的質量．
（3）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被堿石灰和氫氧化鈉溶液吸收．利用下圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解．若無水硫酸銅粉末質量為10.0g，完全分解后，各裝置的質量變化關系如下表所示．
裝置 A
（試管+粉末）		 B C
反應前 42.0g 75.0g 140.0g
反應后 37.0g 79.0g 140.5g
請通過計算，推斷出該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式．
（4）硫化鈉是用于皮革的重要化學試劑，可用無水Na2SO4與炭粉在高溫下反應制得，化學方程式如下：
①Na2SO4+4C
高溫
Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
高溫
 Na2S+4CO2
①若在反應過程中，產(chǎn)生CO和CO2混合氣體為2mol，求生成Na2S的物質的量．
②硫化鈉晶體放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，現(xiàn)將43.72g部分變質的硫化鈉樣品溶于水中，加入足量鹽酸后，過濾得4.8g沉淀和1.12L H2S 氣體（標準狀況，假設溶液中氣體全部逸出），在濾液中加入足量的BaCl2后過濾得2.33g沉淀，分析該硫化鈉樣品的成分及其物質的量．

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科目：高中化學 來源：山東省臨清三中2011－2012學年高二上學期學分認定測試化學理科試題 題型：038

以石墨為電極，電解1 L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，其中硫酸銅與氯化鈉的物質的量之和為0.2 mol，硫酸銅的物質的量占總物質的量的比值為x．

若x＝0.5，當Cu2+在陰極恰好全部析出時，陽極產(chǎn)生的氣體是什么？其物質的量是多少？所得溶液的pH是多少？

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)　高三化學（下） 題型：038

在2.0 L硫酸銅和硫酸鐵的混合溶液中，加入30 g鐵粉，最后得到2.0 L 0.25 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液及26 g固體沉淀物．試求原混合溶液中硫酸銅和硫酸鐵物質的量的濃度．

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