Question

下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是

1. A.
   2 CO(g) + O₂(g) = 2 CO₂(g) ΔH = - 566 KJ·mol^-1
2. B.
   CH₄(g) + 2 O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l) ΔH = - 890 KJ·mol^-1
3. C.
   2 H₂(g) + O₂(g) = 2 H₂O(l) ΔH = - 571.6 KJ·mol^-1
4. D.
   H₂(g) + Cl₂(g) = 2 HCl(g) ΔH = - 184.6 KJ·mol^-1

Answer 1

B
錯解分析：“生成穩(wěn)定的氧化物”的兩層涵義：①指燃燒產(chǎn)物不能再燃燒（如生成CO₂、H₂O、SO₂、N₂等）；②是生成物的聚集狀態(tài)在燃燒熱測定條件下處于穩(wěn)定狀態(tài)，一般燃燒熱常用298K時數(shù)據(jù)，如H₂的燃燒熱是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量。
燃燒熱的計算標(biāo)準(zhǔn)是以可燃物為1mol來進(jìn)行測量和計算的，因此在計算燃燒熱時，熱化學(xué)方程式里的化學(xué)計量數(shù)常常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。
正解：“燃燒熱”的定義是：在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的能量；熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。A、C項中CO、H₂的物質(zhì)的量是2 mol，不行；D項H₂不是在氧氣中燃燒，不符合燃燒熱的定義。