1．元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷．下列說法不合理的是（　�。�
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl＞F
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料
C．短周期元素正化合價(jià)數(shù)值和其族序數(shù)相同
D．短周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2-＞Y2+

分析 A、氫化物的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱；
B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素；
C、最高正化合價(jià)等于其族序數(shù)；
D、電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽離子，陽離子的核電荷數(shù)大于陰離子，電子層相同核電荷數(shù)越多半徑越大．

解答 解：A、氫化物的酸性不能比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性F＞Cl，故A正確；
B、優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，故B正確；
C、短周期元素正化合價(jià)數(shù)值與其族序數(shù)無關(guān)，如次氯酸中的氯元素為+1價(jià)，而族序數(shù)為7，故C錯(cuò)誤；
D、周期元素形成的微粒X2-與 Y2+核外電子排布相同，所以離子半徑：X2-＞Y2+，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)及變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，非金屬性、金屬性的比較方法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C．0.01mol•L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液混合后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后呈中性的溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則方法②中反應(yīng)的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）        t58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式與實(shí)驗(yàn)事實(shí)相符且正確的是（　�。�
A．向AgI濁液中滴入NaCl溶液，產(chǎn)生大量白色沉淀：AgI（s）+Cl-（aq）=AgCl（s）+I-（aq）
B．用氨水除去鋁片表面的氧化膜：Al2O3+2NH3•H2O=2AlO2-+2NH4++H2O
C．用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)Fe2+：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．向酸性KMnO4溶液中滴入過氧化氫產(chǎn)生無色氣泡：2MnO4-+9H2O2+6H+=2Mn2++7O2↑+12H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)D．未成熟的蘋果遇碘水不會(huì)變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物．常溫下，Z的單質(zhì)能溶于X的最高價(jià)氧化物水化物的稀溶液，不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Y的最高正化合價(jià)為+6B．簡單離子半徑的大小順序：X＞Y＞Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞YD．元素X和Y能形成離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的（　　）
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
 A 檢測溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
 B 除去CO2中的HCl 通過飽和的NaHCO3溶液，然后干燥
 C 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入足量的NaOH溶液，然后分液
 D 證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng) Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．草酸（H2C2O4）是一種易溶于水的二元中強(qiáng)酸，在水中它的存在形態(tài)有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形態(tài)的分布系數(shù)（濃度分?jǐn)?shù)）α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
圖中曲線1表示H2C2O4的分布系數(shù)變化；曲線2表示HC2O4-的分布系數(shù)變化．
   現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①Na2C2O4  ②NaHC2O4③H2C2O4④（NH4）2C2O4⑤NH4HC2O4
已知NaHC2O4溶液顯酸性．
（1）Na2C2O4溶液中，c（Na+）/c（C2O42-）＞2 （填“＞”、“=”、“＜”），原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-（用離子方程式表示）．
（2）常溫下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，當(dāng)溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）時(shí)，溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），且V（NaOH）＞10mL（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）下列關(guān)于五種溶液的說法中，正確的是CD
A．溶液②中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液②中，c（H2C2O4）+c（OH-）=c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液④⑤中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五種溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol•L-1．
（4）五種溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的順序是③＞⑤＞②＞④＞①．
（5）配平氧化還原反應(yīng)方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+=□CO2↑+□Mn2++□H2O
稱取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL 溶液．量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中．第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH 溶液至20mL時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色．第二份溶液滴加0.10mol/L 酸性KMnO4溶液至16mL時(shí)恰好反應(yīng)完全．則原試樣中H2C2O4•2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．

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