【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下:CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O,根據(jù)查得的資料設(shè)計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。步驟如下:
①在下圖的三口燒瓶中加入3mL乙醇,邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸,在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。
②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度,然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。
③反應一段時間后,向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液,并不斷搖動,分層后進行分液。
④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層,再分液,在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。
⑤將粗乙酸乙酯轉(zhuǎn)入下圖的儀器A中,在水浴中加熱,收集74~80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。
根據(jù)題目要求回答:
(1)在實驗中濃硫酸的作用_____________;
(2)歩驟②中油浴加熱保持120-125℃溫度范圍,如果溫度在170℃,則發(fā)生一個副反應,請寫出該反應的化學方程式_______
(3)圖2中儀器A的名稱是____________,冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。
(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是_________,在分液操作時,上下兩層液體移出的方法是_______。
(5)步驟④中干燥乙酸乙酯,可選用的干燥劑為______(填字母)。
a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰
【答案】催化劑、吸水劑 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O 蒸餾燒瓶 b 分液漏斗 分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出 b
【解析】
(1)酯化反應是可逆反應,反應中有水生成,則在實驗中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑,故答案為:催化劑、吸水劑。
(2)如果溫度在170℃,則發(fā)生一個副反應,反應的化學方程式為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點可知圖2中儀器A的名稱是蒸餾燒瓶,冷凝管中冷水與蒸氣的方向相反,則冷水從b口進,故答案為:b。
(4)步驟③和④中都用到了分液操作,該操作用到的主要玻璃儀器是分液漏斗,在分液操作時,為防止試劑間相互污染,則上下兩層液體移出的方法是分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出,故答案為:分液漏斗中下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。
(5)由于乙酸乙酯在酸性或堿性溶液中容易發(fā)生水解反應,步驟④中干燥乙酸乙酯時不能選擇酸性或堿性干燥劑,五氧化二磷是酸性干燥劑,堿石灰為堿性干燥劑,故選b,
故答案為:b。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】草酸亞鐵(FeC2O4)常用作分析劑、顯影劑以及新型電池材料磷酸亞鐵鋰的生產(chǎn)。某草酸亞鐵樣品(不含結(jié)晶水)中含有少量草酸,現(xiàn)用滴定法測定該樣品中FeC2O4的含量。實驗方案如下:
①將0.20 g草酸亞鐵樣品置于250 mL錐形瓶內(nèi),加入適量2 mol·L-1的H2SO4溶液,使樣品溶解,加熱至70 ℃左右,立即用高錳酸鉀溶液滴定至終點。
②向滴定終點混合液中加入適量的Zn粉和過量的2 mol·L-1的H2SO4溶液,煮沸5~8 min。用KSCN溶液在點滴板上檢驗煮沸液,直至溶液不變紅,將其過濾至另一個錐形瓶中,用0.020 00 mol·L-1的高錳酸鉀標準溶液滴定該溶液至終點,消耗高錳酸鉀標準液6.00 mL。
試回答下列問題:
(1)高錳酸鉀標準液用________滴定管盛裝(填“酸式”或“堿式”)。
(2)在步驟①中,滴加高錳酸鉀溶液時觀察到有無色氣體產(chǎn)生,則高錳酸鉀與草酸反應的離子方程式為______________________________________________________。
(3)滴定過程中眼睛應注視__________________ ,滴定終點現(xiàn)象是 ___________________
(4)在步驟②中,下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_____________。
a 滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗
b 滴定過程中,錐形瓶震蕩的太劇烈,以致部分液體濺出
c 滴定前讀數(shù)正確,滴定終點時俯視讀數(shù)
d 滴定前尖嘴有氣泡,滴定后氣泡消失
(5)0.20 g樣品中FeC2O4的質(zhì)量分數(shù)為____。(保留3位有效數(shù)字,不考慮步驟②中的損耗)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,C的平均反應速率是0.1mol/(L·min),且此時A的物質(zhì)的量濃度為0.25 mol/L。
(1)x的值是__________;
(2)B的平均反應速率__________;
(3)則反應開始前放入容器中A的物質(zhì)的量_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種以肼(N2H4)為燃料的新型環(huán)保電池的工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A. 電極A的電勢比電極B的低
B. 電極A的電極反應式為N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O
C. 電極B發(fā)生氧化反應
D. 每消耗11.2L的O2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究化學反應能量變化、化學反應速率和化學反應限度,在實際工業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)科學家提出可利用FeO吸收和利用CO2,其原理為:
已知:C(s)+2H2O(g)====CO2(g)+2H2(g) △H=+113.4kJ·mol-1
3FeO(s)+H2O(g)====Fe3 O4(s)+H2(g) △H=+18.7kJ·mol-1
則反應6FeO(s)+CO2(g)====2Fe3O4(s)+C(s)的△H=_______。
(2)肼的制備方法是用次氯酸鈉氧化過量的氨。
已知ClO-水解的方程式為:ClO-+H2OHClO+OH-。常溫下,該水解反應的平衡常數(shù)為Kh=1.0×10-6mol·L-1,則1.0mol·L-1NaClO溶液的pH=______。
(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應為:CH4(g)+NH3(g) HCN(g)+3H2 (g) △H>0
①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如下圖所示。X代表的是______(填“溫度”或“壓強”)。
②其他條件一定,向2L密閉容器中加入nmolCH4和2molNH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如下圖所示。若反應從開始到a點所用時間為10min,該時間段內(nèi)用CH4的濃度變化表示的反應速率為______;該溫度下,b點的平衡常數(shù)為________
(4)納米氧化亞銅Cu2O是一種用途廣泛的光電材料,電化學法可用銅棒和石墨作電極,電解Cu(NO3)2稀溶液制備。電解過程中無氣體產(chǎn)生,則銅棒作______極,陰極生成Cu2O的電極反應式為________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】含硫化合物的種類很多,現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物。回答下列問題:
(1)H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一,寫出其反應的化學方程式,并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:_________________________________。
(2)Ba2+有劇毒。某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件,起因是燒餅攤主在制作燒餅的過程中誤將碳酸鋇當作干粉使用,導致多人食用燒餅后中毒。試寫出碳酸鋇與胃酸(以鹽酸表示)反應的離子反應方程式______________________________。
(3)常溫下,將鐵棒置于濃硫酸中,無明顯現(xiàn)象,課本上解釋為發(fā)生了鈍化,但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程,某同學經(jīng)過思考,設(shè)計了如下實驗:將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中,若鐵棒表面____________,則發(fā)生了鈍化;若鐵棒表面________________,則未發(fā)生反應。
(4)用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法,其原理為(用化學方程式表示):______________________________。
(5)減少SO2的污染并變廢為寶,我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應的化學方程式:____________________________。
(6)制取硫酸銅有兩種方法:方法一:2Cu+O22CuO,CuO+ H2SO4= CuSO4+H2O,
方法二:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,方法一與方法二相比,其優(yōu)點是:_____________________________________________(答任一點)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是
A.常溫常壓下,48gO2與O3的混合物中含有的氧原子數(shù)為3NA
B.0.1 mol·L-1 NaCl溶液中Na+子數(shù)為NA
C.4℃時9mL水和標準狀況下11.2L氮氣含有相同的原子數(shù)
D.同溫同壓下,NA個NO與NA個N2和O2的混合氣體的體積不相等
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素周期律與周期表是學習元素化合物知識的重要工具。C與Si,N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表:
物質(zhì) | CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 |
分解溫度/K | 873 | 773 | 1073 | T |
(1)CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。
(2)僅依據(jù)元素非金屬性強弱關(guān)系,預測PH3分解溫度(T)的范圍________;
(3)某同學為證明非金屬性,設(shè)計如圖裝置:
①A處盛放的試劑是__________;
②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______;B處發(fā)生的離子反應方程式為_____________;
③該同學的設(shè)計中存在的問題是__________。
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