【題目】英國(guó)赫瑞瓦特大學(xué)陶善文博士研究出以尿素為動(dòng)力的燃 料電池新技術(shù)。用這種電池可直接去除城市廢水中的尿素,既能產(chǎn)生凈化的水,又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該電池描述正確的是

A.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極

B.該裝置還可以將電能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能

C.理論上電池工作時(shí),每消耗672L O2時(shí),可以凈化2mol CO(NH2)2

D.電池的負(fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+

【答案】D

【解析】

試題分析:A、原電池中陽離子向正極移動(dòng),錯(cuò)誤;B、原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,錯(cuò)誤;C、消耗氧氣的體積未指明標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以可以凈化CO(NH2)2的物質(zhì)的量無法計(jì)算,錯(cuò)誤;D、由圖可知,負(fù)極是尿素發(fā)生氧化反應(yīng),失電子生成二氧化碳和氮?dú),?fù)極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+,正確,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是( )

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),(O2)= 5υ(NO)

B. 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:(NH3)= 3υ(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中正確的是( )

A. DNA分子結(jié)構(gòu)的多樣性取決于4種堿基配對(duì)方式的多樣性

B. 生物界的豐富多彩,起決定作用的是DNA的多樣性

C. 體現(xiàn)生物界多樣性的是蛋白質(zhì)的多樣性

D. 沒有RNA的多樣性,就沒有蛋白質(zhì)的多樣性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室制備12—二溴乙烷并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(加熱及夾持設(shè)備已略)。

已知:

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

請(qǐng)完成下列填空:

1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170℃左右的原因是

2)氣體發(fā)生裝置使用連通滴液漏斗的原因_________________________

3)安全瓶B在實(shí)驗(yàn)中有多重作用,其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中B后面的裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象 ;

4)裝置D中品紅溶液的作用是_______________________;

5)容器C、F中都盛有NaOH溶液,FNaOH溶液的作用是

6)反應(yīng)過程中用冷水冷卻裝置E不能過度冷卻(如用冰水),其原因是__________________。

7)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí),使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時(shí),所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析可能的原因 ;(寫出兩條即可)

8)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為 ,要進(jìn)一步提純,下列操作中必須用到的是 (填入正確選項(xiàng)前的字母);

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO42五種離子,若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液,微熱并攪拌,再加入過量的氫碘酸,溶液中大量減少的離子有(  )
A.4種
B.3種
C.2種
D.1種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列哪種物質(zhì)組成中含有糖類物質(zhì) ( )

A. RNA B. 脂肪 C. 生長(zhǎng)激素 D. 胰島素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)常溫下,用0.1000mol/LCH3COOH溶液滴定NaOH溶液,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的PH 7(填>、<=),溶液中各離子濃度從大到小的順序?yàn)?/span> ;為了減小滴定誤差在滴定實(shí)驗(yàn)中使用的酸堿指示劑最好是 (填序號(hào))

A、石蕊 B、甲基橙 C、酚酞 D、甲基橙或酚酞

(2)常溫下,將1 mL pH=1的H2SO4溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后的溶液C(H+)/C(OH-)=_______

(3)某溫度時(shí),測(cè)得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH為11,則該溫度下水的離子積常數(shù)KW=_______

(4)常溫下,設(shè)pH=5的H2SO4溶液中由水電離出的H濃度為c1;pH=5的Al2(SO4)3溶液中由水電離出的H濃度為c2,則C1/C2=________。

(5)已知H2A的電離方程式為:H2A=H++HA-;HA-H++A2-。試判斷H2A 電解質(zhì)(填強(qiáng)”“)。

(6)PH相等的鹽酸和醋酸各100ml,分別與過量的Zn反應(yīng),相同條件下生成H2的體積V(鹽酸) V(醋酸)(填>;=;<)

(7)已知CH3COO-+H+CH3COOH現(xiàn)要使平衡向右移動(dòng)且氫離子濃度增大,應(yīng)采取的措施是

A.加NaOH B.加鹽酸 C.加水 D.升高溫度

已知CH3COOH在溶劑A中可以全部電離,鹽不溶解于A溶劑。則CH3COOH和Na2CO3在溶劑A中生成CO2反應(yīng)的離子方程式是

(8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成;再向其中滴加0.1mol/LKI溶液,白色沉淀變?yōu)辄S色沉淀;再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液,黃色沉淀又變?yōu)楹谏恋,由上述?shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的順序?yàn)?/span> (用序號(hào)填空)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】充分燃燒2.8 g某有機(jī)物A,生成8.8 g CO23.6 g H2O,這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N22倍。

1)該有機(jī)物的分子式為________。

2)該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________

3)若在核磁共振氫譜中只有一個(gè)信號(hào)峰(即只有一種氫原子),則用鍵線式表示的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________。該分子的所有碳原子能否在一個(gè)平面上(填不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是A、B、C、D四種有機(jī)物的有關(guān)信息:

A

能使溴的四氯化碳溶液褪色;

填充模型為;

能與水在一定條件下反應(yīng)生成C.

B

C、H兩種元素組成;

球棍模型為

C

C、H、O三種元素組成;

能與Na反應(yīng),但不能與NaOH溶液反應(yīng);

能與D反應(yīng)生成一種有香味的油狀物.

D

C、H、O三種元素組成;

球棍模型為

回答下列問題:

(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______

A與水在一定條件下反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式是______

(2)B具有的性質(zhì)是______

A.無色無味液體,密度比水大  B.與酸性KMnO4溶液和溴水反應(yīng)褪色

C.有毒,不溶于水 D.任何條件下不與氫氣反應(yīng)

(3)A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成物質(zhì)E,E的組成符合通式CnH2n+2

當(dāng)n=______時(shí),這類有機(jī)物開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體.

A.2 B.4 C.3 D.5

寫出在濃硫酸作用下,B與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:______

(4)CD反應(yīng)生成的產(chǎn)物名稱是______,該反應(yīng)的反應(yīng)類型為______

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