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天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反應．稀釋”時加天然海水的目的是中和．稀釋經氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO42－的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

D


解析:

由海水成分知A對；由氧氣性質知B對；由于H2SO3、HSO3－被氧化后生成酸性更強的硫酸，故C對而D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．火力發(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網硫酸被稱為“工業(yè)之母”，足見其在工業(yè)生產中的重要地位．利用催化氧化反應將SO2轉化為SO3是工業(yè)生產硫酸的關鍵步驟．一定溫度下，向一個帶活塞的體積為2L的密閉容器中充入2.0mol SO2（g）和1.0mol O2（g），發(fā)生反應：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1，反應達到平衡時體積為1.6L．
（1）反應達到平衡時SO2（g）的平衡轉化率為
 
，該反應的平衡常數K=
 
．
（2）已知Mn2+溶液顯無色．若將足量SO2通入酸化的KMnO4溶液中，充分振蕩后溶液顏色褪去，由此說明SO2具有
 
（選填“漂白性”、“還原性”或“氧化性”），發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（3）天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Cl-、HCO3-等離子，其pH約為8，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）若以如圖所示裝置，用電化學原理生產硫酸，該裝置中通入SO2的一極的電極反應式為
 
．反應過程中溶液里通過隔膜的SO42-的移動方向是
 
（填“由左到右”或“由右到左”）．
若有96g SO2（g）被完全氧化，利用所產生的電能電解足量的CuSO4溶液（假設能量總利用率為80%），則理論上將產生標準狀況下O2的體積是
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反應．稀釋”時加天然海水的目的是中和．稀釋經氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO42－的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

 

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科目：高中化學 來源：浙江省五校2009-2010學年度高三第一次聯考（化學）試題 題型：選擇題

天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子�；鹆Πl(fā)電燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示，下列說法錯誤的是（    ）

A．天然海水pH ≈ 8的原因是由于海水中的CO32－、HCO3－水解

B．“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3－、SO32－等氧化生成SO42－

C．“反應．稀釋”時加天然海水的目的是中和．稀釋經氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出來的海水中SO42－的物質的量濃度與進入吸收塔的天然海水相同

 

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