11．可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示．下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．3v生成（N2）=v生成（H2）B．v消耗（N2）=v消耗（NH3）?
C．v消耗（N2）=3v生成（H2）?D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3）

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化．

解答 解：A．3v生成（N2）=v生成（H2），都是正反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．v消耗（N2）=v消耗（NH3），反應(yīng)速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故B錯(cuò)誤；
C．v消耗（N2）=3v生成（H2），反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故C錯(cuò)誤；
D．2v消耗（H2）=3v消耗（NH3），反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故υ正=υ逆，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．膠體的最本質(zhì)的特征是（　�。�
A．丁達(dá)爾效應(yīng)
B．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間
C．布朗運(yùn)動(dòng)
D．可以通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．Ⅰ．（1）城市飲用水處理時(shí)可用二氧化氯（ClO2）替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2．工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+ClO2-=2ClO2+2Cl-．
（2）某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯（C2HCl3），向此污水中加入KMnO4（高錳酸鉀的還原產(chǎn)物為MnO2）溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl．
Ⅱ．已知二元化合物甲可以用次氯酸鈉溶液和過(guò)量的氨氣制得，6.4g 甲完全燃燒得到4.48L的氮?dú)猓ㄒ颜鬯愠蓸?biāo)準(zhǔn)狀況）．甲可以與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，同時(shí)生成密度為1.25g/L的無(wú)色無(wú)味的氣體（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（1）甲的化學(xué)式為N2H4．
（2）寫(xiě)出次氯酸鈉與過(guò)量氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+2NH3═N2H4+NaCl+H2O．
甲的制備過(guò)程中氨氣需要過(guò)量的理由是次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可以氧化N2H4，過(guò)量的氨氣防止N2H4被氧化．
（3）寫(xiě)出甲與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式4Cu（OH）2+N2H4═2Cu2O+N2+6H2O．
（4）已知乙是一種與甲含有相同電子數(shù)的液態(tài)物質(zhì)，它可與甲反應(yīng)生成一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物和一種常見(jiàn)的穩(wěn)定單質(zhì)，同時(shí)放出大量的熱，則乙的電子式為．寫(xiě)出甲的一種用途作高能燃料．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．農(nóng)村推廣建造沼氣池，實(shí)現(xiàn)了生物質(zhì)能向熱能的轉(zhuǎn)化
B．光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)是光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換
C．科學(xué)家們預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的重要能源
D．化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
C．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．銅溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．已知斷開(kāi)1molH-H鍵，1mol O=O鍵和1molH-O鍵所吸收的能量分別為436kJ，497kJ，462kJ，則4g H2完全燃燒，該過(guò)程中的能量變化為（　　）
A．吸收471kJ能量B．放出479kJ能量C．吸收479kJ能量D．放出445kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．活性炭可處理大氣污染物NO．T℃時(shí)，在1L密閉容器中加入NO氣體和炭粉，發(fā)生反應(yīng)生成兩種氣體A和B，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下：
活性炭/molNO/molA/molB/mol
起始狀態(tài)2.0300.10000
2min時(shí)2.0000.0400.0300.030
（1）2min內(nèi)，用NO表示該反應(yīng)的平均速率v（NO）=0.03mol•L-1•min-1．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2NO?N2+CO2．
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是②④．
①v（NO）：v（A）：v（B）=2：1：1          
②混合氣體的密度不再改變
③總壓強(qiáng)不再改變                               
④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
（4）碳元素可形成數(shù)量眾多，分布極廣的有機(jī)化合物，其中甲醇是常見(jiàn)的燃料，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下，一極通入甲醇，另外一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸，電池工作時(shí)總反應(yīng)式：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．
①a處通入的物質(zhì)是CH3OH，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②b處電極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+=6H2O；
③電池工作時(shí)H+由負(fù)極移向正極（填正、負(fù)極）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)與反應(yīng)類(lèi)型不相符的是（　　）
A．乙烯與溴水（加成反應(yīng)）
B．苯與濃硝酸（取代反應(yīng)）
C．乙醇與乙酸制乙酸乙酯（酯化反應(yīng)）
D．乙醇在銅、銀等催化劑存在下與氧氣（取代反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．乙醇在人體內(nèi)的代謝過(guò)程如下：
CH3CH2OH$→_{①}^{乙醇脫氫酶}$CH3CHO$→_{②}^{乙醛脫氫酶}$CH3COOH$→_{③}^{枸櫞酸循環(huán)}$CO2+H2O
而雙硫侖（）會(huì)抑制肝臟中的乙醛脫氫酶，造成危害，嚴(yán)重的可能導(dǎo)致死亡．許多抗菌藥（如：頭孢）具有與雙硫侖相似的作用，因此服用頭孢后嚴(yán)禁飲酒．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A．“雙硫侖”分子式為C10H12N2S4，在水中的溶解度較小
B．反應(yīng)①②均屬于氧化反應(yīng)
C．一個(gè)人的酒量大小取決于體內(nèi)上述兩種酶的多少
D．乙醛是對(duì)人體有害的物質(zhì)，含官能團(tuán)名稱(chēng)為“醛基”

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