40 ℃時，將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10 ℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃．這兩種情況下均不改變的是(  )

A．Ca(OH)2的溶解度　　　　　　　　  B．溶液的質(zhì)量

C．溶液中Ca2+的數(shù)目　　　　　　　　 D．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等，NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化．
（1）對反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．T1
＜
＜
T2（填“＞”、“＜”或“=”）；A、C兩點的速率vA
＜
＜
vC（同上）．
（2）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?L-1?s-1
0.0025mol?L-1?s-1
．
②100℃時，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K的值為
2.78
2.78
．
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol/L．
④計算③中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

非金屬元素氮有多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等．已知 N2O4 和NO2相互轉(zhuǎn)化關(guān)系為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57kJ?mol-1
（1）在100℃時，將0.400mol的NO2氣體充入2L抽空的恒容密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：
時間（s） 0 20 40 60 80
n（NO2）/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4
n（N2O4）/mol 0.00 0.05 n2 0.08 0.08
①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為
0.0025mol?（L?s）-1
0.0025mol?（L?s）-1
．
②若在相同情況下最初向該容器充入的是N2O4氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，N2O4的起始濃度是
0.10
0.10
mol?L-1．
③計算②中條件下達到平衡后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
57.5
57.5
．（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）
④某溫度時測得該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為0.28，則該溫度
＜
＜
100℃（填“＞”、“＜”或“=”）．升高溫度后，反應(yīng)2NO2?N2O4的平衡常數(shù)K將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）①實驗室制取NO2時，用
向上排氣
向上排氣
法收集；
②要測定NO2的相對分子質(zhì)量時，選擇的實驗條件是：
高溫低壓
高溫低壓
（溫度高低、壓強大小角度考慮）．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

40℃時，將等質(zhì)量的兩份澄清飽和石灰水，一份冷卻到10 ℃，另一份加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃．這兩種情況下均不改變的是


  1. A.
    Ca(OH)2的溶解度
  2. B.
    溶液的質(zhì)量
  3. C.
    溶液中Ca2+的數(shù)目
  4. D.
    溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

40 ℃時，將等質(zhì)量的兩份飽和澄清石灰水，一份冷卻到10 ℃；另一份中加入少量氧化鈣，溫度仍控制在40 ℃。則在這兩種情況下，下列量相同的是（    ）

A.Ca(OH)2的溶解度                         B.溶液的質(zhì)量

C.溶液中的Ca2+的數(shù)目                     D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

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