19．各種必需元素在人體內(nèi)的含量都有一個最佳范圍，過高或過低都有可能影響人正常的生理機能．在日常生活中應(yīng)注意合理的攝取人體必需的元素．
（1）蛋白質(zhì)是構(gòu)成生命的基礎(chǔ)物質(zhì)，使日常膳食的重要組成部分．下列食物中富含蛋白質(zhì)的是③．
①蘋果          ②葡萄干           ③牛奶              ④白菜
（2）當人體缺少碘元素或碘元素含量過高時，都會引起甲狀腺疾�。捎谖覈用衩刻鞌z入的碘元素不足，因此我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在實驗中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為KIO3．

分析 （1）肉類、乳制品富含蛋白質(zhì)；
（2）碘酸鉀的化學式為KIO3．

解答 解：（1）蘋果白菜富含維生素；葡萄干富含糖類；牛奶富含蛋白質(zhì)，故答案為：③；
（2）碘酸鉀的化學式為KIO3，故答案為：KIO3．

點評 本題考查氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點和化學式的書寫，難度不大，掌握各種營養(yǎng)素的生理功能、食物來源等是正確解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將1.6g銅與足量濃硫酸混合加熱，使其充分反應(yīng)．
（1）該反應(yīng)的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積為0.56L．
（3）將反應(yīng)后溶液加水稀釋至50mL，所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L．
（4）將該銅鹽與足量氫氧化鈉反應(yīng)則生成沉淀的質(zhì)量是2.45g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
B．向Fe（NO3）3溶液中通入足量HI氣體：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．向水玻璃溶液中通入過量CO2：SiO32-+H2O+CO2═CO32-+H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是（　�。�
A．福爾馬林（蟻酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．甘油（水）：用分液漏斗分離
C．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．污水經(jīng)過一級、二級處理后，還含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子，可加入沉淀劑使其沉淀．下列物質(zhì)不能作為沉淀劑的是（　　）
A．氨水          B．硫化氫氣體         C．硫酸鈉溶液         D．雙氧水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．CO32-、H+、NO3-、Na+B．OH-、K+、NO3-、Cl-
C．Mg2+、H+、OH-、SO42-D．Na+、Cu2+、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．（1）稀釋0.1mol•L-1氨水時，隨著水量的增加而減小的是①②（填寫序號）．
①$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$    ②$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$      ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④OH-的物質(zhì)的量
（2）pH相同的等體積的A、B兩份溶液（A為鹽酸，B為醋酸）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④⑤（填寫序號）．
①反應(yīng)所需的時間B＞A
②開始反應(yīng)時的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程中的平均速率B＞A
⑤A溶液里有鋅粉剩余
⑥B溶液里有鋅粉剩余
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合后，升高溫度（溶質(zhì)不會分解）溶液的pH隨溫度變化是圖中的④曲線（填寫序號）．
（4）室溫下，向0.1mol•L-1的鹽酸與0.2mol•L-1的氨水等體積混合，則所得溶液中所有離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）由電離常數(shù)可知酸性強弱：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-，則濃度相同的下列溶液堿性由強到弱順序為：③②①（填序號）
①CH3COONa   ②NaHCO3   ③Na2CO3
（6）氯化鐵溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-
完成下列問題：在0.1mol/L 的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是C．
A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/L
B．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）
D．2c（Na+）=c（B2-）+c（HB-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
B．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個電子
C．標準狀況下，11.2L SO3 中含有2NA個原子
D．用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列氣體屬于無色、無味、有毒的氣體是（　�。�
A．COB．SO2C．CO2D．H2S

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