【題目】25℃時(shí)，向100mL 1mol．L-1 H2SO3溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，溶液中含硫物質(zhì)的分布分?jǐn)?shù)δ（平衡時(shí)某物質(zhì)的濃度與各物質(zhì)濃度之和的比）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 由圖可知：H2SO3的pKa1=1.85（已知：pKa= -lgKa）

B. 加入150mL NaOH溶液時(shí)，2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)

C. pH=7.19時(shí)，c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)

D. pH=7時(shí)．c(Na+) < c( HSO3-)+ c( SO32-)

【答案】D

【解析】A. 由圖可知：H2SO3的Ka1== c(H + )，pKa1=pH=1.85，故A正確；B. 100mL1mol．L-1H2SO3溶液含有0.1molH2SO3，150mLNaOH溶液含有0.15molNaOH，2SO2+3NaOH=Na2SO3 +NaHSO3，c(Na + )：[c( H2SO3) +c( HSO3-) + c( SO32-)]=3:2，即2c(Na + ) = 3c( H2SO3) +3c( HSO3-) + 3c( SO32-)，故B正確；C. 電荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7.19時(shí)，c( SO32-)=c( HSO3-)，所以c(Na + )+ c(H + )= 3c( SO32-)+c(OH -)，故C正確；D. 電荷守恒：c(Na + )+ c(H + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)+c(OH -)，pH=7時(shí)，c(H + )=c(OH -)，c(Na + )= 2c( SO32-)+ c( HSO3-)，所以c(Na+)>c( HSO3-)+ c( SO32-)，故D錯(cuò)誤。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知蓄電池在充電時(shí)作電解池，放電時(shí)作原電池。鉛蓄電池上有兩個(gè)接線柱，一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“＋”，另一個(gè)接線柱旁標(biāo)有“－”。關(guān)于標(biāo)有“＋”的接線柱，下列說法中正確的是

A.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作正極B.充電時(shí)作陽極，放電時(shí)作負(fù)極

C.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作負(fù)極D.充電時(shí)作陰極，放電時(shí)作正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素所在元素周期表的位置，判斷下列元素都能作為半導(dǎo)體材料的是

A. S、K B. C、Al C. Si、Ge D. Ag、Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．為了研究化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。

試回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

（2）A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。

（3）物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成_______釋放出來。

（4）反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

（5）寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：_____________________。

Ⅱ．同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當(dāng)小，而且轉(zhuǎn)化速率較慢，有時(shí)還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難�，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的”觀點(diǎn)來計(jì)算反應(yīng)熱。

已知：

P4(白磷，s)+5O2(g)P4O10(s) ΔH=2983.2 kJ·mol1 ①

P(紅磷，s)+ O2(g)P4O10(s) △H=738.5 kJ·mol1 ②

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為______________。相同狀況下，能量狀態(tài)較低的是_______；白磷的穩(wěn)定性比紅磷_______(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵的斷裂，新化學(xué)鍵的形成，在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的同時(shí)，必然伴隨著能量的變化

B．鋼鐵生銹腐蝕時(shí)，鐵被氧化

C．放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)，不一定要加熱。但吸熱反應(yīng)必須要加熱才能發(fā)生

（2）在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ 熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 。

（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)；如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中能量的變化。(單位為：kJ·mol1)該反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，ΔH 0(填“＞”或“＜”)。

（4）比較下面各組熱化學(xué)方程式，ΔH1＜ΔH2的是 。

A．2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) ΔH1 2H2(g) + O2(g) 2H2O（1） ΔH2

B．S(g) + O2(g) SO2(g ) ΔH1 S(s) + O2(g) SO2(g ) ΔH2

C．C(s) +O2(g) CO (g ) ΔH1 C(s) +O2(g) CO2 (g ) ΔH2

D．H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g ) ΔH1 H2(g) +Cl2(g) HCl(g) ΔH2

（5）101 kPa條件下，14 g N2和3 g H2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖示意：

又已知：①已知b=1173；②25℃、101 kPa下N2(g)+3H2 (g) 2 NH3 (g) ΔH =－92 kJ·mol1，則a = 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A. 16O和18O B. H2O和D2O C. H2和D2 D. 24Mg和24Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）

①單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2的同時(shí)生成n molC

②單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO2 的同時(shí)生成2n mol CO

③CO2 、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1: 2的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤⑥ B. ②④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些項(xiàng)不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)

①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥v(C)與v(D)的比值 ⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①③④⑤

C．①②③④⑤⑦ D．①③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中,屬于醇羥基被取代的是

A.由乙醇制乙醛的反應(yīng)B.乙醇和乙酸的反應(yīng)

C.由乙醇制乙烯的反應(yīng)D.乙醇和濃氫溴酸溶液的反應(yīng)

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