下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正速率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)逆速率增大
B、粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)液中的c（Cu2+）保持不變
C、純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕
D、陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),電解原理
專題：基本概念與基本理論
分析：A．增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，反之都減�。�
B．精煉銅時(shí)，粗銅被氧化，陽(yáng)極上鋅、鐵等參加反應(yīng)；
C．銀發(fā)生化學(xué)腐蝕；
D．金屬連接電源腐蝕，可防止被氧化．
解答： 解：A．增大濃度，正逆反應(yīng)速率都增大，減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正逆反應(yīng)速率都減小，故A錯(cuò)誤；
B．精煉銅時(shí)，粗銅被氧化，陽(yáng)極上鋅、鐵等參加反應(yīng)，而陰極只有銅析出，則溶液銅離子濃度改變，故B錯(cuò)誤；
C．銀在空氣中易生成硫化銀而被腐蝕，發(fā)生化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；
D．金屬連接電源腐蝕，可防止被氧化，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)速率、銅的精煉、金屬的腐蝕等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有成都市樹(shù)德中學(xué)甲、乙兩化學(xué)興趣小組安裝兩套如圖1的相同裝置，用以探究影響H2O2分解速率的因素．

（1）甲小組有如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成（所有空均需填滿）．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>t℃催化劑濃度
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅰ做實(shí)驗(yàn)參照253滴FeCl3溶液10ml 2% H2O2
甲組實(shí)驗(yàn)Ⅱ
 
25
 
10ml 5% H2O2
（2）甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①由甲組實(shí)驗(yàn)得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率
 
；
②由乙組研究的酸、堿對(duì)H2O2分解影響因素的數(shù)據(jù)分析相同條件下，Na2O2和K2O2溶于水放出氣體速率較快的是
 
；
乙組提出可以用BaO2固體與H2SO4溶液反應(yīng)制H2O2，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；支持這一方案的理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)Mg（OH）2在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)：Mg（OH）2?Mg2++2OH- 要使Mg（OH）2進(jìn)一步溶解，應(yīng)向溶液中加少量的固體是（　�。�
A、NH4Cl
B、NaOH
C、Na2CO3
D、干冰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序
 

①過(guò)濾；②加過(guò)量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過(guò)量Na2CO3溶液；⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式6個(gè)：（雜質(zhì)可理解為MgCl2，CaCl2，Na2SO4）
 
，
 
，
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：AgCl（s）?Ag++Cl-．[已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
（1）向50mL 0.018mol/L的 AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，沉淀生成后溶液中c（Ag+）是
 
mol/L．
（2）如果向生成沉淀后的溶液中再加入50mL 0.001mol/L的鹽酸，是否產(chǎn)生沉淀
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金剛石結(jié)構(gòu)中的某一種的某一部分．

（1）代表石墨是
 
；每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C-C化學(xué)鍵之比是
 
．
（2）上述B、C、D三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的排列順序?yàn)?div id="twob19o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用字母表示）
（3）金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛，NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
 
FeO（填“＜”或“＞”）．
（4）某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．工業(yè)上用氮?dú)�、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X （X的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示），X晶體中Al原子的配位數(shù)為
 
，工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素I的基態(tài)原子的電子排布式和價(jià)層電子排布圖：
 
．元素C、D、E、F的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號(hào)表示）．
（2）元素A分別與C、D、E形成最簡(jiǎn)單的常見(jiàn)化合物分子甲、乙和丙．下列有關(guān)敘述不正確的有
 
．
A．甲、乙和丙分子的空間構(gòu)型分別為正四面體形、三角錐形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的雜化方式
C．三種分子中鍵角由大到小的順序是丙＞乙＞甲
D．甲、乙和丙分子均為由極性鍵構(gòu)成的極性分子
（3）由元素J、C、E組成一種化學(xué)式為J（CE）5的配位化合物，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷：
①該化合物的晶體類型為
 
．
②該化合物的晶體中存在的作用力有
 
．
A．離子鍵    B．極性鍵   C．非極性鍵    D．范德華力    E．氫鍵    F．配位鍵
③根據(jù)共價(jià)鍵理論和等電子體理論分析，CE分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為
 
．
（4）在測(cè)定A與F形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的值一般高于理論值的主要原因是
 
．
（5）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素G與元素B，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)：①H3O+　②[B（OH）4]-�、跜H3COO  ④NH3　⑤CH4⑥NH4+中存在配位鍵的是（　�。�
A、①②⑥B、①③⑤
C、③④⑤D、②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液980mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是（　　）
A、950 mL    111.2 g
B、500 mL   117.0g
C、1000 mL   117.0 g
D、1000 mL   114.7 g

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