【題目】氮化鋁（AlN）陶瓷是一種類金剛石氮化物的新型無機非金屬材料，最高可穩(wěn)定到2200℃．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．制取原理為：Al2O3 + 3C + N22AlN + 3CO

（1）氮化鋁的晶體類型為___________。

（2）制取氮化鋁要用較為純凈的N2，N2的電子式為____________。實驗室中制備少量氮氣

的基本原理是：NH4Cl + NaNO2 =NaCl + 2H2O + N2↑。為了得到較純凈的N2，最好的收集方法是____________。

（3）氮化鋁抗酸能力極強，但抗堿蝕能力差，它能與氫氧化鈉溶液反應生成NaAlO2和能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，其化學反應方程式為：___________________

（4）工業(yè)上制得的AlN中含有Al2O3 、C雜質(zhì)，取含雜質(zhì)的粗氮化鋁10.00g于某容器，加入足量濃硫酸，加熱，收集到672mL氣體（已折算成標準狀況）。則該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分數(shù)為___________

【答案】 原子晶體 排水法收集 AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 1.2%

【解析】(1)氮化硅硬度高、化學穩(wěn)定性高，是理想的坩堝材料，則氮化硅為原子晶體；
(2)N2的電子式為，氮氣的密度和空氣相近，不能用排空氣法，難溶于水，可以用排水法；

(3)能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒判斷，化學反應方程式為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑；
(4)C+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O，生成的氣體中二氧化碳占，故二氧化碳的物質(zhì)的量為0.01mol，即碳的質(zhì)量為0.12g，所以該粗氮化鋁中碳的質(zhì)量分數(shù)為×100%=1.2%。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】COS 、H2S是許多煤化工產(chǎn)品的原料氣。已知

Ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=X kJ·mol－1；

Ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H =－42 kJ·mol－1；

（1）斷裂1 mol分子中的化學鍵所需吸收的能量如下表所示：

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

H2O(g)

CO2(g)

能量/kJ·mol－1

1319

442

1076

678

930

1606

X=___________。

（2）向10 L容積不變的密閉容器中充入1 mol COS(g)、1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，進行上述兩個反應，在T10C時達到平衡，體系內(nèi)CO的體積分數(shù)為5%(如下圖M點)。

請回答下列問題：

①請在圖中畫出以M為起點，從T1℃開始升溫過程中CO的平衡體積分數(shù)隨溫度變化的曲線。_____

②T1℃時，測得平衡時體系中COS的物質(zhì)的量為0.80 mol，則平衡時H2O的轉(zhuǎn)化率為_________。

（3）現(xiàn)有兩個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器M、N，在M中充入1 mol CO和1 mol H2O，在N中充入1 mol CO2和1 mol H2，均在700 ℃下開始按Ⅱ進行反應。達到平衡時，下列說法正確的是_______。

A.容器M、N中正反應速率相同

B.容器M中CO的物質(zhì)的量比容器N中的多

C.容器M、N中反應的平衡常數(shù)相同

D.容器M中CO的轉(zhuǎn)化率與容器N中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

（4）氫硫酸、碳酸均為二元弱酸，其常溫下的電離常數(shù)如下表：

H2CO3

H2S

Ka1

4.4×10－7

1.3×10－7

Ka2

4.7×10－11

7.1×10－15

煤的氣化過程中產(chǎn)生的H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式為

______________________________________；常溫下，用100mL 0.1mol·L－1NaOH溶液吸收224mL(標況)H2S氣體，反應后離子濃度從大到小順序為_____________________。

（5）25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Sn2+兩種金屬離子(M2+)，所需S2－最低濃度的對數(shù)值lgc(S2－)與lgc(M2+)的關(guān)系如圖所示：

①25℃時Ksp(CuS)＝__________________。

②25℃時向50.0mL Sn2+、Cu2+濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液到50.0mL時開始生成SnS沉淀，此時溶液中Cu2+濃度為__________mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子。請回答下列問題：

（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為_____________。

（2）C所在主族的前四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是_______（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是_______________。

（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為__________,另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為__________，若此晶胞中的棱長為356.6 pm，則此晶胞的密度為________ （保留兩位有效數(shù)字）。（）。

（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體內(nèi)含有的微粒間作用力是_________，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，請用箭頭標出圖中的配位鍵。_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1（體積比）的稀鹽酸（約6 mol·L-1），需要的玻璃儀器有___________

（2）上述裝置中，A是___________溶液，其作用是___________ 。

（3）上述裝置中，B物質(zhì)是___________。

（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

①從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的____________類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的__________。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸 d 正已烷

②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶于水的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。請回答下列問題：

（1）寫出化學式：A__________C__________

（2）寫出下列反應的離子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是

A. 化合價 B. 原子半徑

C. 元素的金屬性和非金屬性 D. 相對原子質(zhì)量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】屬于化合物的是( )

A.水玻璃B.糯米酒C.Na2CO3D.普通玻璃

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【題目】NH4HP2O4可用作木材阻燃劑和森林滅火劑，其中P元素的化合價為( )

A.+2B.+3C.+4D.+5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)石油和煤的敘述中，不正確的是

A. 煤的干餾屬于化學變化

B. 石油分餾得到的汽油是混合物

C. 煤的氣化和液化是物理變化

D. 石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料

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