Question

4．小明同學為了制得純凈而干燥的氯氣，對課本上的實驗方案進行了改進．在發(fā)生裝置和收集裝置之間添加了盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶（如圖）．請回答：
（1）飽和食鹽水的作用是吸收氯化氫雜質氣體．
（2）請寫出B中發(fā)生反應的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）請寫出F中發(fā)生反應的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）為了檢查氯氣在制取過程中是否泄漏，你選擇的試劑是③（填序號），相關反應的化學方程式為2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-．
①紫色石蕊試液    ②品紅試液    ③濕潤的淀粉碘化鉀試紙．

Answer 1

分析 （1）制備的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水減少氯氣溶解度，吸收氯化氫；
（2）B中的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水；
（3）F中的反應是吸收剩余氯氣，防止剩余氯氣排放到空氣中污染空氣；
（4）①氯氣遇到石蕊試液會出現(xiàn)先變紅色后褪色；
②品紅試液遇到氯氣會褪色；
③氯氣和碘化鉀反應生成碘單質遇到淀粉變藍色；

解答 解：（1）制備的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，通過飽和食鹽水減少氯氣溶解度，吸收氯化氫氣體，
故答案為：吸收氯化氫雜質氣體；
（2）B中的反應是二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯化錳、氯氣和水，反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）F中的反應是吸收剩余氯氣，防止剩余氯氣排放到空氣中污染空氣，反應的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（4）①氯氣遇到石蕊試液會出現(xiàn)先變紅色后褪色，試液不宜操作，故①不選；
②品紅試液遇到氯氣會褪色，試液不宜操作，故②不選；
③氯氣和碘化鉀反應生成碘單質遇到淀粉變藍色，利用濕潤的試紙現(xiàn)象明顯，可以檢驗，故③正確；
反應的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，
故答案為：③，2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，

點評 本題考查了實驗室制備氯氣的方法和裝置分析判斷，主要是化學方程式、離子方程式書寫，雜質氣體的除去的試劑選擇，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．