【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖所示），下列說(shuō)法正確的是（　　）
A.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3
B.在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2
C.洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
D.在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

【答案】D
【解析】解：X為SO2和CO2，Y為NO2，XY混合之后SO2和NO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NO

A、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，CO2與氯化鋇不反應(yīng)，沒(méi)有BaCO3生成，故A錯(cuò)誤；

B、因CO2不與氯化鋇反應(yīng)，從導(dǎo)管中逸出，故B錯(cuò)誤；

C、因H2SO4能與氯化鋇反應(yīng)生成BaSO4，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)生成的NO在Z導(dǎo)管口與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，呈紅棕色，故D正確；

故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在150℃時(shí)，（NH4）2CO3分解的方程式為：（NH4）2CO3 2NH3↑+H2O↑+CO2↑，若完全分解，產(chǎn)生的氣態(tài)混合物的密度是相同條件下氫氣密度的（　�。�
A.96倍
B.48倍
C.12倍
D.10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000molL﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL﹣1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.①處水的電離程度大于②處水的電離程度
B.②處加入的NaOH溶液恰好將CH3COOH中和
C.③處所示溶液：c（Na+）＜c（CH3COO﹣）
D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是重要的有機(jī)化合物，可由E和F在一定條件下合成：（有些反應(yīng)條件省略，如加熱等）
已知以下信息：
①A屬于芳香烴，H屬于酯類化合物；②I的核磁共振氫譜為二組峰，且峰的面積比為6：1．
回答下列問(wèn)題：
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ， D的官能團(tuán)名稱 ．
（2）B→C的反應(yīng)類型； D→E的反應(yīng)類型 ，
（3）①C→D的化學(xué)方程式 ． ②E+F→H的化學(xué)方程式 ．
③I→G的化學(xué)方程式 ．
④G→J的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2SO4溶液為原料，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X．為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．結(jié)晶水的測(cè)定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫
后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH4+的測(cè)定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入氮?dú)�，�?0.00mL l molL﹣1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用2molL﹣1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸，到終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測(cè)定：將上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測(cè)得其質(zhì)量為1.6g． 回答下列問(wèn)題：

（1）在實(shí)驗(yàn)I中，不可能用到的實(shí)驗(yàn)儀器是（填正確答案標(biāo)號(hào)）．
A.燒杯
B.鐵架臺(tái)（帶鐵圈）
C.坩堝
D.蒸發(fā)皿
E.酒精燈
F.干燥器
G.托盤天平
（2）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，通入氮?dú)獾哪康氖?/span> ． 蒸氨結(jié)束后，為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，還需要對(duì)直形冷凝管進(jìn)行“處理”，“處理”的操作方法是
（3）在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的硫酸時(shí)，應(yīng)使用式滴定管；可使用的指示劑為 ．
（4）在實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是 ．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為 ． 三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁硅合金(含硅15.5%)在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造，現(xiàn)有下列3種晶體：①鋁②硅③鋁、硅合金，它們的熔點(diǎn)從低到高的順序是(　　)
A.①②③
B.②①③
C.③②①
D.③①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 ．
（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）．
（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在 Fe3+的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．
（3）上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2 ． 下列處理方案中合理的是（填代號(hào)） a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是 ．
（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2 ， 所需儀器如下．
①其中裝置A產(chǎn)生SO2 ， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．
②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→→→→f，
裝置E中NaOH溶液的作用是 ． E中反應(yīng)的離子方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用乙醇與氫溴酸反應(yīng)合成溴乙烷，其裝置如下（夾持和加熱裝置略）：

【查閱資料】NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr
溴乙烷是無(wú)色液體，沸點(diǎn)38.4℃，密度1.44g/cm3 ．
【合成反應(yīng)】在a中加入20mL 95%的乙醇和20mL水，在攪拌、冷卻下，緩慢加入40mL濃硫酸．再加入30g溴化鈉和幾粒碎瓷片，d中加入少量冰水并置于冰水浴e中．b中通入冷卻水后，小火加熱a，直到c處無(wú)油滴滴出，結(jié)束反應(yīng)．
【分離提純】將d中餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，靜置，將有機(jī)層轉(zhuǎn)入另一錐形瓶并置于冰水浴中冷卻；在振蕩下向有機(jī)液中逐滴加入4mL濃硫酸，再用干燥的分液漏斗分去硫酸層．最后通過(guò)蒸餾得到純凈的溴乙烷．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冷凝管的進(jìn)水口是（填字母編號(hào)）．
（2）a中加入碎瓷片的作用是 ． 錐形瓶置于冰水浴中冷卻降溫的原因是 ． 如果d中的餾出液略帶橙紅色，其中橙紅色的物質(zhì)可用足量飽和NaHSO3溶液洗滌除去，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 ．
（3）本實(shí)驗(yàn)的有機(jī)副產(chǎn)物可能有（寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（4）在第一次分離過(guò)程中，有機(jī)層從分液漏斗（填“上口倒出”或“下口放出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl3/[EMIM]Cl}，放電時(shí)有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生：2AlCl4﹣﹣e﹣=Al2Cl3﹣+Cl﹣
B.充電時(shí)，泡沫石墨極與外電源的負(fù)極相連
C.放電時(shí)，電路中每流過(guò)3mol電子，正極減少27g
D.充電時(shí)，陰極發(fā)生：4Al2Cl3﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣

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