下列說法正確的是

A．用25ml量筒量取12.3ml鹽酸；用托盤天平稱取8.75g食鹽

B．用pH試紙測得某氯水的pH為2；用標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,用去NaOH溶液23.10ml

C．將質(zhì)量分數(shù)為5%和25%的氨水等體積混合后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于15%

D．濃硝酸必須保存在棕色玻璃瓶中；鈉必須保存在煤油中

 

D

【解析】

試題分析：A、托盤天平只能精確到0.1g，不能用托盤天平稱取8.75g食鹽，錯誤；B、氯水中含有次氯酸，具有強氧化性，先使pH試紙變紅后褪色，所以不能用pH試紙測得某氯水的pH，錯誤；C、氨水的密度小于水的密度，溶液越稀，密度越大，所以等體積的5%和25%的氨水混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)輝小于15%，錯誤；D、濃硝酸見光易分解，所以應(yīng)保存在棕色玻璃瓶中；鈉在空氣中易被氧化，且鈉的密度大于煤油，所以保存在煤油中，正確，答案選D。

考點：考查實驗數(shù)據(jù)的分析、藥品的存放，溶液混合后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—

C．在c(H+) =10—13mol/L 的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—

D．在pH =1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：（1）Al(OH)3的電離方程式為：AlO2－+H++H2OAl(OH)3Al3++3OH－

（2）無水AlCl3晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為：AlCl3＝Al3＋＋3Cl－

（3）PbSO4難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb

則下列關(guān)于Al(OH)3、AlCl3和(CH3COO)2Pb的說法中正確的是 ( )

A．均為強電解質(zhì) B．均為弱電解質(zhì) C．均為離子化合物 D．均為共價化合物

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

美國IBM公司設(shè)計出了一款新型鋰空氣電池，其原理就是通過吸入空氣與設(shè)備內(nèi)的鋰離子發(fā)生反應(yīng)，進行能量的提供。因其獨特的放電方式，也稱呼吸式電池。負極采用金屬鋰條，負極的電解液采用含有鋰鹽的有機電解液。中間設(shè)有用于隔開正極和負極的鋰離子固體電解質(zhì)。正極的水性電解液使用堿性水溶性凝膠，與由微細化碳和廉價氧化物催化劑形成的正極組合。如圖所示。下列說法不正確的是

A．負極反應(yīng)：Li-e-=Li+，金屬鋰以鋰離子（Li+）的形 式溶于有機電解液，電子供應(yīng)給導(dǎo)線。溶解的鋰離子（Li+）穿過固體電解質(zhì)移到正極的水性電解液中。

B．正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e- =4OH- ，在正極的水性電解液中與鋰離子（Li+）結(jié)合生成水溶性氫氧化鋰（LiOH），并能實現(xiàn)鋰元素的循環(huán)。

C．在負極的有機電解液和空氣極的水性電解液之間，用只能通過鋰離子的固體電解質(zhì)隔開，以防止兩電解液發(fā)生混合，而且能促進電池發(fā)生反應(yīng)。

D．鋰-空氣電池至今都未普及，原因是它存在致命缺陷，即固體反應(yīng)生成物氧化鋰（Li2O）在正極堆積，使電解液與空氣的接觸被阻斷，從而導(dǎo)致放電停止。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是

A．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋＋2HCO3- ＋2OH- = CaCO3↓＋2H2O＋CO32-

B．氫氧化鋇溶液與硫酸氫鈉溶液1:1混合Ba2＋＋ OH- ＋H＋ ＋SO42- = BaSO4↓＋H2O

C．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2++OH-+HCO3- == CaCO3↓+H2O

D．向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2+ + 4Br— + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl—

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今年國際化學(xué)年的主題是“化學(xué)—我們的生活，我們的未來”。下列說法不正確的是

A．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。PM2.5被吸入人體后會直接進入支氣管，易引發(fā)包括哮喘、支氣管炎和心血管病等方面的疾病

B．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路”

C．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯類可降解塑料替代聚乙烯塑料

D．生物柴油的主要成分是利用從泔水中提取的地溝油與甲醇反應(yīng)生成的脂肪酸甲酯類化合物，與石化柴油有本質(zhì)不同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（ ）

2SO2+O22SO3

的平衡體系中，加入由18O構(gòu)成的氧氣，則SO2中的18O的含量會增加

 

c(NH4Cl)

mol/L

0.1

0.01

c (H+)

×10-6

7.5

2.4

t/℃

25

100

Kw

×10－14

1.0

55.0

A

B

C

D

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：

+4H++3e-=NO+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：______________。

（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。

（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。

（4）若1 mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學(xué)在研究前18號元素時發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如圖所示的“蝸�！毙螤睿瑘D中每個“·”代表一種元素，其中O點（圖中心點）代表氫元素。下列說法中錯誤的是

A．離O點越遠的元素原子半徑越大

B．虛線相連的元素處于同一族

C．B元素是圖中金屬性最強的元素

D．A、B組成的化合物中可能含有共價鍵

 

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