Question

A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E
• B、形成簡(jiǎn)單離子的半徑E＞D＞B
• C、單質(zhì)B和D在常溫下化和生成D₂B₂
• D、C的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D及B、E分別是同一主族元素，確定B、E分別在二、三周期，由于B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，確定A、C在一、三周期，所以A為氫、D為鈉，則B為氧、E為硫，結(jié)合原子序數(shù)可知C為F元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D及B、E分別是同一主族元素，確定B、E分別在二、三周期，由于B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍，確定A、C在一、三周期，所以A為氫、D為鈉，則B為氧、E為硫，結(jié)合原子序數(shù)可知C為F元素，
A．非金屬性C（F）＞B（O）＞E（S），則氫化物穩(wěn)定性C（F）＞B（O）＞E（S），故A正確；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越小，故離子半徑E（S^2-）＞B（O^2-）＞D（Na⁺），故B錯(cuò)誤；
C．鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．C為F元素，沒有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意理解分析A、D與B、E所處的周期，難度中等．