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5．光導纖維的主要成分是SiO2，對于它的分類中正確的是（　　）
A．酸性氧化物B．電解質C．離子化合物D．有機物

分析 A．酸性氧化物是和堿反應生成鹽和水的化合物；
B．電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)導電的化合物；
C．離子化合物是陰陽離子通過靜電作用形成的化合物；
D．一般含碳的化合物為有機物，除CO、CO2和碳酸鹽等．

解答 解：A．光導纖維的主要成分是SiO2，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A正確；
B．二氧化硅不能電離，屬于非電解質，故B錯誤；
C．二氧化硅是由原子構成的共價化合物，故C錯誤；
D．二氧化硅屬于無機物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了物質分類、組成和結構，主要是二氧化硅的類別判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結構，其結構如圖所示：
（1）立方烷的分子式為C8H8，其二氯代物共有3種同分異構體．
（2）與立方烷互為同分異構體的芳香烴的結構簡式為；這種芳香烴異構體與單體ACH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2（寫結構簡式）可合成具有
結構的橡膠．
（3）A和溴水反應的一種生成物存在順反異構，其反應的化學方程式為：CH2=C（CH3）CC（CH3）=CH2+Br2→CH2BrC（CH3）=CC（CH3）CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．按要求完成下列題目：
（1）寫出丙三醇（）與足量丙酸（CH3CH2COOH）發(fā)生酯化的反應方程式：
（2）Cl2和ClO2兩種氣體都可以用來殺菌消毒，那么0.01mol的Cl2相當于89.6mL（標況下）的ClO2消毒效果．
（3）溴苯里有少量溴雜質，如何除去？寫出化學反應方程式：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O
（4）在濃硫酸與銅的反應中體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質？
（5）檢驗某無色溶液是否為銨鹽溶液的方法為：取少量待測溶液于試管中，加入濃NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，如試紙變藍則為銨鹽溶液，反之則不是
（6）寫出氨的催化氧化的反應方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，在氨的催化氧化過程中，如果氨氣通入的速度過快，另一頭會有白煙出現(xiàn)，請問白煙的成份主要是NH4NO3（寫化學式）．
（7）某液體的分子式為C2H6O，設計實驗探究其結構，畫出裝置圖并說出預期的現(xiàn)象和結論．若有氣泡產生（且產生的氣體可燃）則其結構為CH3CH2OH；如無明顯現(xiàn)象，則為CH3OCH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

13．（1）鍵線式 表示的分子式結構簡式名稱是C6H14、（CH3）2CHCH2CH2CH3、2-甲基戊烷．
（2）含有雜質的工業(yè)乙醇的蒸餾裝置中，玻璃儀器有酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、尾接管、錐形瓶．
（3）為研究某有機物A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A物質 18.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：
?A的相對分子質量為：90
（2）A的核磁共振氫譜如圖：

?A中含有4種氫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表達方式錯誤的是（　�。�
A．甲烷的電子式B．碳-12原子：612C
C．氟化鈉的電子式D．硫離子的結構示意圖

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列四種化合物中，不能與氫氧化鈉溶液反應的是（　�。�
A．碳酸氫鈉B．二氧化硅C．甘氨酸D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下面是利用鹽橋電池從某些含碘鹽中提取碘的兩個裝置，下列說法中正確的是（　�。�
A．兩個裝置中石墨I和石墨II作負極
B．碘元素在裝置①中被氧化，在裝置②中被還原
C．①中MnO2的電極反應式為：MnO2+2H2O+2e-═Mn2++4OH?
D．反應①、②中生成等量的I2時導線上通過的電子數(shù)之比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大．已知：A是原子半徑最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請回答：
（1）C的原子結構示意圖為．
（2）元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．
（3）D和E兩種元素相比較，其原子得電子能力較強的是氧（寫名稱）．
以下說法中，可以證明上述結論的是bc （填寫編號）．
a．比較這兩種元素的常見單質的沸點
b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
（4）元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽（均含有該四種元素），這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是H++HSO32-═SO2↑+H2O．
（5）由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y．在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X＞Y（選填“＞”“=”或“＜”）．
（6）元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL（電解前后溶液體積變化可忽略），當測得陰極上產生11.2mL（標準狀況）氣體時停止通電，將溶液搖勻，此時溶液的pH為12．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．與 NH4+ 離子所含電子總數(shù)和質子總數(shù)相同的粒子是（　�。�
A．NeB．F-C．Na+D．K+

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