Question

【題目】下列敘述中正確的個數(shù)有（ ）

①氧原子的電子排布圖：最外層違背了泡利原理

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，1s22s22px1→1s22s22py1過程中形成的是發(fā)射光譜

③所有元素中，氟的第一電離能最大

④具有相同核外電子排布的粒子，化學(xué)性質(zhì)相同

⑤NCl3中N-Cl鍵的鍵長比CCl4中C-Cl鍵的鍵長短

⑥金屬元素的電負(fù)性均小于2

⑦主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大

⑧在任何情況下，都是σ鍵比π鍵強(qiáng)度大

A.0個B.1個C.2個D.3個

Answer 1

【答案】B

【解析】

①泡利不相容原理又稱泡利原理,是指確定的一個原子軌道上最多可容納兩個電子，而這兩個電子的自旋方向必須相反，同時要遵循洪特規(guī)則，即電子分布到原子軌道時，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，因為這種排布方式原子的總能量最低。則氧原子的電子排布圖：最外層違背了洪特規(guī)則，故①正確；

②處于最低能量狀態(tài)原子叫基態(tài)原子，處于高能級的原子或分子在向較低能級躍遷時產(chǎn)生輻射，將多余的能量發(fā)射出去形成的光譜叫發(fā)射光譜，1s22s22px1→1s22s22py1過程中，由于p能級有三個相同的軌道，能量大小相同，即px = py = pz，不能形成的發(fā)射光譜，故②錯誤；

③稀有氣體的原子結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，同周期稀有氣體的第一電離能最大，同族自上而下第一電離能降低，故氦元素的第一電離能最大，故③錯誤；

④兩種粒子，核外電子排布相同則化學(xué)性質(zhì)相似，也可能相差較大，如Ne與Na+，故④錯誤；

⑤因為C的原子半徑比N的原子半徑大，所以 CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N—Cl鍵鍵長長，故⑤錯誤；

⑥一般金屬元素的電負(fù)性小于2.0，非金屬元素的電負(fù)性大于2.0，但兩者之間沒有嚴(yán)格的界限，不能把電負(fù)性2.0作為劃分金屬和非金屬的絕對標(biāo)準(zhǔn)，故⑥錯誤；

⑦主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢基本相同，但電離能變化有特例，如電負(fù)性：O>N，但第一電離能：O<N，故⑦錯誤；

⑧σ鍵不一定比π鍵強(qiáng)度大，如氮氣中σ鍵的強(qiáng)度比π鍵強(qiáng)度小，故⑧錯誤；

綜上，正確的有①1個；

答案選B。