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在氨水中存在下列電離平衡：NH₃·H₂ONH＋OH^－，下列情況能引起電離平衡向正向移動的有                                                               （　　）
①加NH₄Cl固體　      ②加NaOH溶液　 ③加HCl　
④加CH₃COOH溶液　 ⑤加水　          ⑥加熱煮沸

A．①③⑤

B．①④⑥

C．③④⑤

D．①②④

解析試題分析：加入NH₄Cl固體c(NH₄⁺)增大，平衡逆向移動，加NaOH溶液c(OH^-)增大，平衡逆向移動，加HCl， c(OH^-)減小，平衡正向移動，加CH₃COOH溶液，c(OH^-)減小，平衡正向移動，加水平衡正向移動，加熱氨氣揮發(fā)，平衡逆向移動，所以答案選C。
考點：影響電離平衡的因素
點評：改變影響平衡移動的一個因素，平衡總是向減弱這種改變的方向移動。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（三）試卷 題型：填空題

（Ⅰ）化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃＋H₂ONH₃·H₂O NH＋OH^－
向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向　      移動，OH^－的濃度
向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向         移動，此時發(fā)生的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）氯化鐵水解的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，并產生無色氣體，其離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是
（3）向Mg(OH)₂的懸濁液中加入NH₄Cl溶液，現象                        ，原
因為
（Ⅱ）某二元酸 H₂A 的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA，HA^-A^2-+H⁺�；卮鹣铝袉栴}：
（1）H₂A是          （填“強電解質”或“弱電解質”或“非電解質”）
（2）Na₂A 溶液顯     （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                                     ；
（3）NaHA 溶液顯    （填“酸性”、“堿性”或“中性”），理由是（用離子方程式表示）                       ；
（4）若 0．1mol·L^-1NaHA 溶液的 pH=2，則 0．1mol·L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質的量濃度可能 0.11mol·L（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是：                   ；
（5）0．1mol·L NaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是                         。