Question

【題目】某同學(xué)配置450毫升 1mol/L的硫酸溶液

（1）應(yīng)該選擇________的容量瓶 A 250毫升 B 500毫升 C 1000毫升

（2）需要量取98%,ρ=1.84g/cm3濃硫酸__________毫升

（3）將所取濃硫酸逐滴加入盛有水的燒杯中，邊加邊攪拌

（4）將該溶液注入容量瓶

（5）在容量瓶中加水至___________處，改用__________加水至_______與刻度線相切

（6）塞好瓶塞，反復(fù)搖勻

（7）搖勻后發(fā)現(xiàn)，溶液體積縮小，繼續(xù)加水至刻度線

（8）該同學(xué)的操作是否有不當(dāng)之處，請(qǐng)指出(不必全部填滿)

a__________________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

b____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

c_______________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

d____________該錯(cuò)誤操作將使所配溶液的濃度_______(“變大”或“變小”)

Answer 1

【答案】B 27.2 離刻度線1-2cm 膠頭滴管 凹液面的最低處 未冷卻至室溫 變大 未用玻璃棒引流 變小 未洗滌燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶 變小 搖勻后再加水 變小

【解析】

(1)根據(jù)常見(jiàn)容量瓶的規(guī)格選擇容量瓶；

(2)根據(jù)c=計(jì)算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；

(5)定容時(shí)先直接加水，再改用膠頭滴管加水；

(8)結(jié)合具體操作和c=分析引起的誤差。

(1)因無(wú)450mL的容量瓶，則配置450毫升 1mol/l的硫酸溶液應(yīng)選擇500mL容量瓶，故答案為B；

(2)98%濃硫酸的密度為1.84gcm-3，其物質(zhì)的量濃度==18.4mol/L，設(shè)需要濃硫酸體積為V，則根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變，V×18.4mol/L=1.0molL-1×500mL，解得V=27.2mL；

(5)定容時(shí)，在容量瓶中加水至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面的最低處與刻度線相切即可；

(8)a．濃硫酸稀釋后未冷卻即可轉(zhuǎn)移到容量瓶，則定容后溶液溫度降低，液面下降，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度變大；

b．向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流，會(huì)有少量溶液濺到容量瓶外，溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度變小；

c．轉(zhuǎn)移硫酸溶液后，未洗滌燒杯并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度變�。�

d．搖勻后再加水，將使溶液的體積偏大，導(dǎo)致所配溶液的濃度變小。