在一定溫度下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．下列說法中，正確的是（　　）
分析：A、升高溫度，促進碳酸根離子水解；
B、氫氧化鈉中的氫氧根離子抑制了碳酸鈉水解；
C、溫度不變，水解平衡常數(shù)不變；
D、銨離子結合氫氧根離子，促進水解．
解答：解：A、溫度升高，水解是吸熱反應，平衡向著正反應方向移動，碳酸氫根物質的量增大，碳酸根離子物質的量減小，由于溶液體積不變，所以
c(HC
O
-
3
)
c(C
O
2-
3
)
=
n(HCO3-)
n(CO32-)
，可見比值變大，故A錯誤；
B、氫氧化鈉電離的氫氧根離子抑制了碳酸鈉的水解，溶液中氫氧根離子濃度變大，溶液pH變大，故B錯誤；
C、稀釋碳酸鈉溶液后，促進了碳酸鈉的水解，溫度不變，水解平衡常數(shù)不變，故C錯誤；
D、加入氯化銨，銨離子結合溶液中的氫氧根離子，促進了水解，平衡向著正向移動，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了影響鹽類水解的因素，水解平衡常數(shù)只受溫度影響，本題難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：黑龍江省鶴崗一中2010－2011學年高一下學期期末考試化學試題 題型：013

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

[　　]

A．

容器內每減少1 mol　A2，同時消耗2 mol　AB3

B．

容器內nA2∶nB2∶nAB3＝1∶3∶2

C．

混合氣體總的物質的量

D．

容器內的氣體密度不再改變

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科目：高中化學 來源：2013屆黑龍江省高一下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3

B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

 

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，原理為
3NaClO+2Fe(NO3)3+ 10NaOH ==2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,
Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH. 主要的生產(chǎn)流程如下
(1)寫出反應①的離子方程式：____。
(2)流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的，說明此溫度下Ksp(K2FeO4)____Ksp(Na2 FeO4)（填“>”、“<” 或“=”）。
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。 圖1為不同的溫度下，不同質量濃度的
Fe( NO3)3對K2 FeO4生成率的影響； 圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4的生成率的影響。
①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為___℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液的最佳質量濃度之比為____。
②若NaClO加入過量，氧化過程中會生成Fe(OH)3，寫出該反應的離子方程式：___________，若Fe(NO3)3加入過量，在堿性條件下，K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應生成K3FeO4，此反應的離子方程式為____。
(4) K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在“提純”K2FeO4的過程中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用__（填序號）。
A．水
B．CH3COONa、異丙醇
C．NH4Cl、異丙醇
D．Fe(NO3)3、異丙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3

B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2

C．混合氣體總的物質的量

D．容器內的氣體密度不再改變

 

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科目：高中化學 來源：2010—2011學年黑龍江省鶴崗一中高一下學期期末考試化學試卷 題型：單選題

一定溫度下，可逆反應A2(s)＋3B2(g)  2AB3(g)在可變容器中不能作為達到平衡的標志是

A．容器內每減少1mol A2，同時消耗2mol AB3
B．容器內nA2：nB2：nAB3=1：3：2
C．混合氣體總的物質的量
D．容器內的氣體密度不再改變

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