Question

下列說法正確的是

A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2充分反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

B．500℃、30MPa下，將0.2mol N2和0.6molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱7.72kJ，其熱化學方程式為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)△H=－38.6kJ·mol－1

C．對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H﹤0，升高溫度，可使反應速率增大，反應逆向移動

D．元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱無必然聯(lián)系

Answer 1

C

解析試題分析：A、反應開始后濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，后者不能被MnO₂氧化，則消耗的n(HCl)<4mol，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2N_A，錯誤；B、可逆反應不能進行到底，則消耗的n(N₂)<0.2mol，故熱化學方程式的△H<－38.6kJ·mol^－1，錯誤；C、合成氨是放熱反應，升高溫度時，v(正)、v(逆)均增大，平衡向逆反應方向移動，正確；D、元素原子的最外層電子數(shù)的多少與其非金屬性的強弱有關，同周期主族元素從左到右，非金屬性隨最外層電子數(shù)增多而增強，錯誤。
考點：考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)、熱化學方程式的書寫、反應熱的計算、溫度對反應速率和化學平衡的影響、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關系等相關知識。