下列能源轉(zhuǎn)化過程中，污染較大的是

    A. 風(fēng)能發(fā)電         B. 燃煤發(fā)電         C. 地?zé)崮馨l(fā)電       D. 太陽能發(fā)電

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：18O       B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式: CH2CH2

C．CH4 分子的比例模型：                  D．-CH3(甲基)的電子式為：        

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分子式為C5H12的烴，其分子內(nèi)含3個甲基，該烴的二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目為                                                               （    ）

A．8種              B．9種          C．10種             D．11種

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下列說法不正確的是（      ）

A．在某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱后如果生成氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定是銨鹽溶液

B．濃硝酸中的HNO3見光會分解，故有時在實驗室看到的濃硝酸呈黃色

C．在某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液中一定

有SO42—

D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶

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亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2•3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為               。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

還需要的一個條件是　                               (用文字說明）。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是                 （選填序號）。

  a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是                                 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是                                   

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是      （選填序號）。

a．Na2O2      b．Na2S       c．FeCl2       

（6）從濾液中得到NaClO2•3H2O粗晶體的實驗操作依次是          （選填序號）。

a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2•3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是             （填操作名稱）。

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 下列過程表達(dá)式中，屬于電離方程式的是

    A.   B.

C.                  D.

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下列說法正確的是

    A. 某溫度時，1L 的純水，含離子

B. 含溶液中，所含陰離子總數(shù)等于

C. 溶液中，若離子數(shù)目為，則離子數(shù)目大于

D. 電解精煉粗銅時，每轉(zhuǎn)移電子，陽極上溶解的原子數(shù)必為

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某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進(jìn)行如下研究。

裝置（氣密性良好，試劑已添加）

操作

現(xiàn)象

打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水

�。瓹中氣體顏色變淺

ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

濃氨水分解可以制氨氣，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是                           。

是從平衡移動的角度分析NaOH固體在氨水分解中的作用                                     

                                          。

（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH3(g)＋3Cl2(g)＝ N2(g)＋6HCl(g)  H= —456 kJ·mol-1

已知：

①NH3的電子式是                。

②斷開1mol H－N鍵與斷開1molH－Cl鍵所需能量相差約為         ，

（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是                                 。

（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了下圖裝置以完成Cl2和NH3的反應(yīng)。

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則①石墨b電極上發(fā)生的是          反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）

②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：                                       。

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將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol

B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3

C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25

D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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