某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子。

①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。

②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如圖所示

下列說法正確的是（ ）

A．溶液中一定存在的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-

B．溶液中一定不存在的離子有Cl-、Fe3+ 、Mg2+ 、K+、CO32-

C．實(shí)驗(yàn)中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.lmol/L

D．實(shí)驗(yàn)中無法確定K+的存在

 

A

【解析】

試題分析：溶液顯無色，一定沒有鐵離子。取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，該沉淀是硫酸鋇，說明含有硫酸根離子，物質(zhì)的量是0.03mol。向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明含有氯離子。另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀的量與所加氫氧化鈉溶液體積如右圖所示，根據(jù)圖像可知，加入氫氧化鈉立即產(chǎn)生沉淀，沉淀達(dá)到最大值后，沉淀不消失，繼續(xù)加入氫氧化鈉，沉淀開始減小，最終完全消失，所以沉淀是氫氧化鋁，因此一定含有鋁離子和銨根離子，一定沒有鎂離子和碳酸根離子。根據(jù)圖像可知與銨根反應(yīng)的氫氧化鈉是20ml，與氫氧化鋁反應(yīng)的氫氧化鈉是10ml，氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.01mol，所以氫氧化鈉溶液的濃度是0.01mol÷0.01L＝1mol/L，則銨根的物質(zhì)的量是0.02mol，根據(jù)電荷守恒可知0.03mol×2＞ 0.01mol×3＋0.02mol×1，所以一定還含有鉀離子，根據(jù)以上分析可知選項(xiàng)A正確，BCD是錯(cuò)誤的，答案選A。

考點(diǎn)：考查離子共存、離子檢驗(yàn)以及有關(guān)計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是

A．納米科技發(fā)展有賴于膠體的化學(xué)原理與方法

B．三氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

C．一束平行光線照射豆?jié){時(shí)可看到光亮的通路

D．萬里長(zhǎng)江流入大海處，形成長(zhǎng)江三角沙洲

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

A．變化時(shí)有電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

B．變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成

C．變化時(shí)釋放出能量

D．變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氯化溴(BrCl)化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似,能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物,和非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物,跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為BrCl+ H2O = HCl+ HBrO關(guān)于BrCl敘述錯(cuò)誤的是：（ ）

A．固態(tài)溴化碘是由極性鍵構(gòu)成的分子晶體 B． 和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl和NaBrO

C．能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán) D．與水反應(yīng)時(shí)BrCl既是氧化劑又是還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類在科學(xué)研究中必須用的方法，下列關(guān)于化學(xué)的分類說法正確的是

A．干冰、HD均為化合物；水玻璃、水銀均為混合物；純堿和生石灰分別屬于堿和氧化物；蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物

B．根據(jù)一個(gè)酸分子電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

C．由于飽和碳酸鈣的導(dǎo)電性比飽和氨水的導(dǎo)電性弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)

D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

利用右圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．陰極的電極反應(yīng)式為：2HSO＋2H＋＋e－===S2O＋2H2O

C．陽極的電極反應(yīng)式為：SO2＋2H2O－2e－===SO＋4H+

D．電解時(shí)，H＋由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6＝O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列說法正確的是（ ）

A．O2(PtF6) 中不存在共價(jià)鍵

B．在此反應(yīng)中每生成1mol O2(PtF6)則轉(zhuǎn)移lmol電子

C．O2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+l價(jià)

D．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三9月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（ ）

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆浙江省高三月考（10月）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E1－E2

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

 

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