Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4．下列說法正確的是（　�。�

• A、W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是：W＞X＞Y＞Z
• B、WY₂分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1
• C、Y、Z形成的分子空間構(gòu)型可能是直線形
• D、W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z＞Y＞W(wǎng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于為主族元素，最外層電子數(shù)不能為8，故W、X最外層電子數(shù)分別為4、3，且X原子序數(shù)較大，故W處于第二周期，X處于第三周期，可推知W為C元素、X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，則Z為Cl，Y為Al到Cl之間的元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A錯誤；
B．WY₂分子應(yīng)為CS₂，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，分子中δ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1：1，故B正確；
C．Y、Cl形成的分子可以為SiCl₄、NCl₂、SCl₂，分別為正四面體、三角錐形、V形，不可能為直線形，故C錯誤；
D．若Y為Si，則電負(fù)性Si＜C，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及原子半徑比較、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、電負(fù)性等，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意Y元素的不確定性，難度中等．