【題目】鋁是地殼中含量最多的金屬元素，它性能穩(wěn)定，供應(yīng)充足，鋁—空氣電池具有能量密度高、工作原理簡(jiǎn)單、成本低、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)。鋁—空氣電池工作原理示意圖如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 若是堿性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的離子方程式為：4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-

B. 若是中性電解質(zhì)溶液中，則電池反應(yīng)的方程式為：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3

C. 如果鋁電極純度不高，在堿性電解質(zhì)溶液中會(huì)產(chǎn)生氫氣

D. 若用該電池電解氯化鈉溶液（石墨作電極），當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生6.72L氣體

【答案】D

【解析】

A．若是堿性電解質(zhì)，鋁失去電子后與堿液中的OH反應(yīng)，生成Al(OH)4-，反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O+4OH=4Al(OH)4-，故A正確；

B．若是中性電解質(zhì)，鋁發(fā)生吸氧腐蝕失去電子，生成Al(OH)3，反應(yīng)方程式為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，故B正確；

C．在堿液電解質(zhì)溶液中，因鋁純度不高會(huì)形成原電池，發(fā)生析氫腐蝕，正極反應(yīng)式為2H2O+2e=H2↑+2OH，故C正確；

D．若用該電池電解氯化鈉溶液(石墨作電極)，當(dāng)負(fù)極減少5.4g時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，但由于沒(méi)說(shuō)標(biāo)況，所以陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積不可知，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)按右圖甲，連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按右圖乙連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，下列結(jié)論一定正確的是( )

A.NaCl固體是非電解質(zhì)而NaCl溶液是電解質(zhì)

B.在通電的條件下，NaCl在水中電離出大量的離子而導(dǎo)電

C.相同條件下，向乙的NaCl溶液中逐滴滴加硝酸銀溶液，溶液導(dǎo)電性先減弱后增強(qiáng)

D.甲的NaCl固體中無(wú)自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，因此不能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均為+2）可用作H2O2分解的催化劑，具有較高的活性。

①該催化劑中鐵元素的化合價(jià)為______。

②圖1表示兩種不同方法制得的催化劑CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃時(shí)催化分解6%的H2O2溶液的相對(duì)初始速率隨x變化曲線。由圖中信息可知：______________法制取得到的催化劑活性更高；Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是______。

（2）草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。下圖2為二水合草酸鈷（CoC2O4·2H2O）在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

①通過(guò)計(jì)算確定A點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________________（填化學(xué)式）。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。

②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物（其中Co的化合價(jià)為+2、+3），用480 mL 5 mol/L鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA

B.常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是NA

C.48gO2所含的分子數(shù)為3NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下36 g H2O中原子的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）研究有機(jī)物的方法有很多，常用的有①核磁共振氫譜②蒸餾③重結(jié)晶④萃�、菁t外光譜⑥過(guò)濾，其中用于分子結(jié)構(gòu)確定的有____（填序號(hào)）。

（2）下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰的是____(填字母)。

A．CH3CH3 B．CH3COOH

C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3

（3）某含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%，則其實(shí)驗(yàn)式是________。如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為______，分子式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】K2FeO4是一種集氧化、吸附、絮凝、消毒、殺菌、除臭等功能于一體的綠色高效水處理劑，已成為多個(gè)領(lǐng)域不可短缺的物質(zhì)之一，工業(yè)制備工藝如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）在濕法制備Na2FeO4工藝中，請(qǐng)寫(xiě)出氯堿工業(yè)過(guò)程中用惰性電極電解飽和NaCl溶液的離子方程式：___；NaClO與FeCl3在堿性條件下制備Na2FeO4的反應(yīng)中被氧化的原子與被還原的原子個(gè)數(shù)比為____；可循環(huán)使用的物質(zhì)為___（任寫(xiě)一種）。

（2）電解法制備Na2FeO4工藝中，陽(yáng)極材料為鐵平板，在使用前要經(jīng)過(guò)粗砂和細(xì)砂打磨拋光，其目的為____；鈦合金材料作陰極，電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式：____。

（3）干法制備Na2FeO4工藝是最早發(fā)現(xiàn)的制備工藝，請(qǐng)寫(xiě)出NaClO固體、Fe(NO3)3·9H2O晶體、NaOH固體在高溫熔融的條件下制備Na2FeO4的化學(xué)方程式：_____。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由Na2FeO4制備K2FeO4的化學(xué)方程式：____；請(qǐng)說(shuō)明該反應(yīng)能發(fā)生的原因：____。

（5）粗K2FeO4提純時(shí)用-5℃飽和KOH的原因____；K2FeO4是綠色水處理劑，能對(duì)水起到殺菌、消毒，又能起到凈水的作用，其原因?yàn)?/span>_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生裝置，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水；D 中裝有濃硫酸），E 是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液。

試回答：

（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：_______________________________；

（2）C裝置的作用是________________；D 裝置的作用是__________________；E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____________________________。

（3）燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液的作用是___________________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電滲析法淡化海水的原理如圖所示。已知海水中含等離子，電極為惰性電極。下列敘述正確的是

A. A是陽(yáng)離子交換膜

B. 海水中陰離子移向b電極

C. a的電極反應(yīng)為

D. b極產(chǎn)生無(wú)色氣體，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求回答下列問(wèn)題

(1)質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的原子可表示為________，Na+的結(jié)構(gòu)示意圖________。

(2)焰色反應(yīng)是_______變化，將碳酸鈉進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈________。

(3)漂白粉有效成分的化學(xué)式________，漂白粉發(fā)揮漂白作用的反應(yīng)方程式________。

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