【題目】實驗室制乙烯時,常因溫度過高而發(fā)生副反應.部分乙醇跟濃硫酸反應生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸氣和炭黑.請用下列編號為①④的實驗裝置設計一個實驗,以驗證上述反應后的混合氣中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸氣.

(1)用裝置的編號表示其連接順序(按氣體產物從左到右的流向)__________________;

(2)裝置⑤中的固體藥品為__________________用以驗證的產物是__________________,現(xiàn)象是__________________;

(3)裝置①中的現(xiàn)象是__________________,驗證__________________;裝置②中溴水的作用是__________________;裝置③中品紅溶液不褪色說明__________________;此時盛有__________________的裝置④中出現(xiàn)__________________,可以驗證__________________氣體的存在。

【答案】 ⑥⑤①②③④ 無水CuSO4 H2O 白色粉末變藍色 品紅溶液褪色 混合氣體中含有SO2 吸收SO2 二氧化硫已經除盡 澄清石灰水 渾濁現(xiàn)象 二氧化碳

【解析】試題分析:本題考查乙烯中的CO2、SO2和水蒸氣的檢驗。CO2應用澄清石灰水檢驗、SO2用品紅溶液檢驗、水蒸氣用無水硫酸銅檢驗。由于澄清石灰水、品紅溶液會帶出水蒸氣干擾水蒸氣的檢驗,所以先檢驗水蒸氣;SO2也能使澄清的石灰水變渾濁,干擾CO2的檢驗,所以先檢驗SO2并將SO2除盡后再檢驗CO2;檢驗的順序為:檢驗水蒸氣→檢驗SO2→除盡SO2→檢驗CO2。

(1)裝置編號的連接順序為:⑥⑤①②③④。

(2)裝置⑤中的固體藥品為無水CuSO4,用以驗證的產物是水蒸氣,現(xiàn)象是白色粉末變成藍色。

(3)裝置①中品紅用于檢驗SO2裝置中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色,驗證混合氣體中含有SO2。裝置②中溴水的作用是吸收SO2和乙烯,相應反應的化學方程式為:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr、CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br。裝置③中品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡,裝置③中品紅溶液不褪色說明SO2已經除盡盛有澄清石灰水的裝置④中出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,可以驗證CO2氣體的存在。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中錯誤的是(  )

A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

B. 稱量NaOH時,稱量物放在稱量紙上,置于托盤天平的左盤中

C. 過濾時,漏斗下端緊貼燒杯內壁

D. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處

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【題目】下列物質不是常見的氧化劑的是(
A.O2
B.HNO3
C.KMnO4
D.CO

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【題目】某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱,按下圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

可選藥品:濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳

已知:氫氧化鈉溶液不與NO反應,能與NO2反應

1實驗應避免有害氣體排放到空氣中,裝置③、⑥中盛放的藥品依次_________

2滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后_________

3裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是__________

4裝置②的作用是_________,發(fā)生反應的化學方程式是___________

5該小組得出的結論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是____________

6試驗結束后,同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致,而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下3個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是___(選填序號字母)

a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化

b.加水稀釋該綠色溶液,觀察顏色變化

c.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體,觀察顏色變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表如示。下列判斷中正確的是

容器的體積/L

2

2

2

1

起始物質的量

n(SO2)/mol

0.40

0.80

0.80

0.40

n(O2)/mol

0.24

0.24

0.48

0.24

SO2的平衡轉化率%

80

α1

α2

α3

A. 甲中反應的平衡常數(shù)小于乙 B. 該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K400

C. SO2的平衡轉化率:α1>α2=α3 D. 容器中SO3的物質的量濃度:丙=。技

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗.

(1)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象,請寫出相應的化學方程式____________________;

(2)甲和乙兩個水浴作用不相同,甲的作用是________________,乙的作用是_________________;

(3)下列反應原理可以用于檢查司機是否酒后開車:

2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O

(橙色) (綠色)

①若司機酒后開車,應顯示出______色;

②生成1mol Cr3+轉移的電子數(shù)為___________。

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【題目】一定條件下,CH4 H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時φ(CH4)的體積分數(shù)與 Z T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 該反應的焓變 ΔH>0

B. 圖中 Z 的大小為 a>3>b

C. 圖中 X 點對應的平衡混合物中

D. 溫度不變時,圖中X 點對應的平衡在加壓后φ(CH4)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應的化學方程式

(1)乙烯的加聚反應_____________________

(2)苯與液溴反應__________________________

(3)乙醇的催化氧化_________________________

(4)乙醇的消去反應_________________________

(5)乙酸與乙醇反應_________________________

(6)電解熔融的氧化鋁_________________________

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【題目】利用反應2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g) H=-746.8kJ·mol1,可凈化汽車尾氣,如果要同時提高該反應的速率和NO的轉化率采取的措施是

A. 降低溫度 B. 增大壓強

C. 升高溫度同時充入N2 D. 及時將CO2N2從反應體系中移走

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