【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

B. 0.1 mol·L1NH4Cl溶液中：Ba2+、OH－、AlO2－、NO3－

C. =1×10 12的溶液中：Na +、SO42－、Al3+、NO3－

D. 由水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1溶液中：Na+、K+、SO42－、Cl－

【答案】D

【解析】分析：本題考查離子共存，根據(jù)題中各條件逐一分析。

詳解:A、因c(Fe2+) =1 mol·L1的溶液有大量Fe2+,則Fe2+和ClO－發(fā)生氧化還原反應,則不能大量共存，故A錯誤；
B. 0.1 mol·L1NH4Cl的溶液有大量NH4+,則NH4+和OH－反應而不能大量共存，故B錯誤；

C、由=10-12的溶液,則=10-12,即c(H+)=10-13mol/L，溶液為強堿性，在堿性條件下Al3+不能大量共存，所以C選項是錯誤的；
D、因水電離的c(H+)=1×10 13mol·L1<1×10-7mol/L，抑制了水的電離,則溶液可能為酸或堿的溶液,該組離子均不反應，則一定能大量共存，故D正確；所以D選項是正確的。

練習冊系列答案
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【題目】在常溫下，用0.1000mol/L的鹽酸滴定25mL0.100mol/Lna2CO3溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列相關微粒濃度間的關系不正確的是

A. a點:c(CO32-)>c(Cl-)>c(HCO3-)

B. b點:c(Na+)+c(H+)= c(Cl-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

C. c點:c(OH-)+ c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D. d點:c(Cl-)= c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料轉化成葡萄糖內(nèi)酯并獲得能量。下列說法正確的是( )

A. a極為正極

B. 隨著反應不斷進行，負極區(qū)的pH不斷增大

C. b極的電極反成為:MnO2+2H2O+2e-=Mn2++4OH-

D. 當消耗0.01mol葡萄糖時，電路中轉移0.02mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于的分子結構，下列說法正確的是（ ）

A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上

B. 除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上

C. 12個碳原子不可能都在同一平面上

D. 所有原子有可能都在同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。

②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______

③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應有

3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。

（2）探究K2FeO4的性質

①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。

i．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。

ii．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。

②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ實驗表明，Cl2和的氧化性強弱關系相反，原因是________________。

③資料表明，酸性溶液中的氧化性＞，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性＞。若能，請說明理由；若不能，進一步設計實驗方案。

理由或方案：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物異搏定合成路線中，其中的一步轉化如下：

下列說法正確的是

A. Y的分子式為C5H9O2Br

B. X分子中所有原子在同一平面內(nèi)

C. Z和足量H2加成后的分子中有5個手性碳原子

D. 等物質的量的X、Z分別與溴水反應，最多消耗Br2的物質的量之比1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】活性ZnO在橡膠、塑料等工業(yè)中有重要應用，某工廠以含鉛鋅煙氣（主要成分是ZnO、PbO，還有少量FeO、CuO）制備活性ZnO的工藝流程如下：

（1）下圖為溫度與Zn、Pb元素浸出率的關系圖，“酸浸”時采用30℃而不是更高的溫度的原因是：①減少鹽酸揮發(fā)；②____。

（2）“氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH約為5.1的溶液中，加入高錳酸鉀溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，該反應的離子方程式為____。

（3）①若“過濾I”所得的濾液渾濁，則處理的方法為____。

②“除雜”時，濾渣Ⅱ的主要成分是Cu、Pb，試劑X應為____。

（4）在“過濾Ⅱ”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成堿式碳酸鋅［Zn2(OH)2CO3］等物質。

①該反應的化學方程式為____。

②檢驗堿式碳酸鋅洗滌干凈的操作為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：

①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________；

②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________；

③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。

（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質量是________g。

（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物Y 能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2 甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：

下列有關化合物X、Y 的說法正確的是

A. X 分子中所有原子一定在同一平面上

B. Y與Br2的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子

C. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. X→Y的反應為取代反應

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