Question

Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是中學化學中常見的有機溶劑；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同。
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為___________，其中心原子采取___________雜化；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為___________。
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為___________；
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY₂互為等電子體的分子為___________（寫分子式）
（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY^-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應，生成X₂、RY₂等物質(zhì)。該反應的離子方程式為_____________________________。
（5）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為___________；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為___________

Answer 1

（1）平面三角形；sp²；分子晶體
（2）C<O<N
（3）N₂O
（4）2CNO^-+2H⁺+3ClO^-=N₂↑+2CO₂↑+3C1^-+H₂O
（5）3d²4s²；6