Question

【題目】(1)CaCO3質(zhì)量分數(shù)為0.90的石灰石100 kg完全分解產(chǎn)生CO2________L（標準狀況）,石灰窯中該石灰石100 kg與焦炭焙燒，產(chǎn)生CO2 29120 L（標準狀況），如果石灰石中碳酸鈣完全分解，且焦炭完全燃燒，不產(chǎn)生CO，則焦炭的質(zhì)量為__________g

(2)在25℃、101kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和Ｘ氣體的體積之比為15：8，則Ｘ的摩爾質(zhì)量是_______________。

(3)兩個相同體積的密閉容器X、Y，在25℃下，X中充入a gA氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量是_______________。

Answer 1

【答案】20160 4800 30g/mol 44g/mol

【解析】

(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解產(chǎn)生CO2的體積；n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，則焦炭燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1300mol-900mol=400mol，從而求出焦炭的質(zhì)量。

(2)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，建立等量關系式，從而求出X的摩爾質(zhì)量。

(3)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強比，建立等量關系式，從而求出A的摩爾質(zhì)量。

(1) n(CaCO3)=，利用CaCO3——CO2可求出CaCO3完全分解產(chǎn)生CO2的體積，V=900mol×22.4L/mol= 20160L；

n(CO2)=，n(CaCO3)=900mol，則焦炭燃燒生成CO2物質(zhì)的量為1300mol-900mol=400mol，從而求出焦炭的質(zhì)量為400mol×12g/mol=4800g，故答案為：20160；4800；

(2)利用阿伏加德羅定律的推論：氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比

設氣體的質(zhì)量都為1g，X的摩爾質(zhì)量為M

則，從而求出M=30g/mol，故答案為：30g/mol；

(3)利用阿伏加德羅定律的推論，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強比

設A的摩爾質(zhì)量為y

則，求出y=44g/mol，故答案為：44g/mol。