下列溶液中，說(shuō)法不正確的是                                                              （   ）
A．Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)
B．水的離子積常數(shù)為Ka，若溶液[c(OH-)]2=Ka，溶液pH可能小于7
C．1mol/L的醋酸溶液加水稀釋時(shí)，溶液中某種離子濃度可能增大
D．在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈堿性的固體物質(zhì)，平衡可能向電離的逆方向移動(dòng)
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（19分）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H       0（填“>”或“<”）；若在恒溫、恒
壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡        移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；
若在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，起始時(shí)SO2和O2分別為1mol和0.5mol，達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90％。則從SO3開(kāi)始進(jìn)行反應(yīng)，在相同條件下，欲使平衡時(shí)各成分的體積分?jǐn)?shù)與前者相同，則起始時(shí)SO3的物質(zhì)的量     ，轉(zhuǎn)化率為           
②若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1      K2；若反應(yīng)進(jìn)行到狀
態(tài)D時(shí)，           （填“>”、“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
①寫(xiě)出自然界固氮的化學(xué)反應(yīng)方程式：                         。
②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則c（NH4+）      c（Cl-）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示出氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式           。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol·L-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是            ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）                             。
（已知25°C時(shí)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．ΔH＞0的化學(xué)反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行
B．反應(yīng)２NO2（g）N2O4（l）的熵（體系的混亂度）增大（即ΔS＞0）
C．混合物中各組分的百分含量改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
D．混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻測(cè)得SO2、O2、SO3的濃度分別為：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是
A．c(SO3)="0.4" mol·L—1
B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1
C．c(SO2)="0.25" mol·L—1
D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

NO2+CO  CO2+NO，2 min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，則：
（1）此段時(shí)間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                 。
（2）2 min時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為         。
（3）假設(shè)此反應(yīng)在5 min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量       （填“大于”、“小于”或“等于”）開(kāi)始時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A．相同條件下，溶液中、、的氧化性依次減弱
B．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
D．根據(jù)反應(yīng)2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃進(jìn)行可推測(cè)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溫度為T(mén)0時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是                    （   ）
A．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．T0時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1/3
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%
D．反應(yīng)時(shí)各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)條件以后，反應(yīng)產(chǎn)物不會(huì)改變的是（   ）
A．鈉與氧氣B．硫酸與鋁片
C．二氧化硫與氨水D．鹽酸與鐵粉

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