11．在強(qiáng)酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、K+、AlO2-、Cl-B．Ba2+、Na+、CO32-、NO3-
C．Na+、Ag+、SO42-、Cl-D．Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-

分析 強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能結(jié)合生成絡(luò)離子等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．酸性條件下AlO2-不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B..酸性條件下CO32-不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Ag+、Cl-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）
物質(zhì)試劑分離方法
①溴苯（溴）氫氧化鈉溶液分液
②CO2（HCl）飽和Na2CO3溶液洗氣
③乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
④Cl2（HCl）飽和NaCl溶液洗氣
A．①③B．①④C．只有 ④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)的顏色變化正確的是（　�。�
①含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色；
②淀粉溶液遇單質(zhì)碘變藍(lán)色；
③高錳酸鉀溶液遇乙炔氣體變紫色；
④氧化銅遇熱的乙醇變無(wú)色；
⑤新制氫氧化銅懸濁液遇葡萄糖熱溶液變磚紅色；
⑥苯酚遇三氯化鐵溶液變紅色．
A．①②③B．①②⑤C．②④⑤D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)中均需要的儀器是（　�。�
①蒸發(fā)　 ②PH試紙的使用   ③過(guò)濾．
A．試管B．膠頭滴管C．玻璃棒D．漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．如圖是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）+3D（g），（正反應(yīng)△H＜0）的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變而變化的關(guān)系圖，下列條件的改變與圖中情況相符的是（　�。�
A．t1時(shí)，降低了溫度
B．t2時(shí)，加了催化劑
C．t2時(shí)，增大了壓強(qiáng)
D．t1時(shí)，減小了A或B的物質(zhì)的量的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．利用如圖所示裝置可以將銅牌變?yōu)殂y牌，即在銅牌表面電鍍一層銀．下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．通電后，Ag+向陽(yáng)極移動(dòng)
B．銀片與電源負(fù)極相連
C．該電解池的陰極反應(yīng)可表示為Ag++e-═Ag
D．當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．（NH4）2SO4是常見(jiàn)的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
[查閱資料]（NH4）2SO4在 260℃和 400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
[實(shí)驗(yàn)探究]該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）


實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色，取下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按如圖所示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后，于 400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀(guān)察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在 400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．下表為元素周期表的一部分，列出了10種元素在周期表中的位置．試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)畫(huà)出元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）元素⑦的氫化物與⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl -+HClO．
（3）元素 ⑩在地殼中的含量居第四位，是目前應(yīng)用最廣泛的一種金屬，該元素的原子序數(shù)為26，其單質(zhì)與⑧的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）⑥與⑧形成化合物的化學(xué)式為CCl4；用該化合物將單質(zhì)⑨從水溶液中提取出來(lái)的操作叫萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.85克金屬鎂放入足量的鹽酸溶液中，生成11.2L氫氣．則金屬鎂中所含的雜質(zhì)是（　�。�
A．AlB．NaC．ZnD．Fe

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