9．下列關(guān)于原電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由Al、Cu、濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+
B．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓
C．由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+
D．由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+

分析 A、由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負(fù)極，鋁作正極；負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極；
C、由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，鎂活潑，所以鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+；
D、由Fe、Cu、FeCl3組成的原電池，鐵是負(fù)極，銅是正極，正極是鐵離子放電．

解答 解：A、由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，該條件下，銅易失電子而作負(fù)極，鋁作正極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+，故A正確；
B、由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，該條件下，鋁易失電子而作負(fù)極，鎂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，故B錯(cuò)誤；
C、由Al、Mg、稀硫酸組成的原電池，鎂活潑，所以鎂作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg-2e-=Mg2+，故C錯(cuò)誤；
D、正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe 3++e-═Fe 2+，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池正負(fù)極的判斷，根據(jù)電極上得失電子來(lái)判斷正負(fù)極，不能根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱來(lái)確定正負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．已知：A、D是金屬單質(zhì)，L為紅褐色沉淀，E為食鹽的主要成分，I的水溶液呈強(qiáng)酸性．

（1）K的化學(xué)式為FeCl3．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-．
（4）向M溶液中加入足量的I溶液反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）寫(xiě)出一個(gè)由化合反應(yīng)生成L的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．近年來(lái)霧霾天氣越來(lái)越頻繁，導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是PM2.5
B．垃圾分類(lèi)既有利于保護(hù)生態(tài)環(huán)境，又能變廢為寶，如圖為可回收物標(biāo)志
C．選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染，劣質(zhì)合板釋放出的主要污染物CO
D．自來(lái)水有硬水和軟水之分，含有鈣、鎂離子的水稱之為硬水，不含有鈣、鎂離子的水稱之為軟水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法不正確的是（　�。�
A．KNO3（NaCl）--結(jié)晶B．水（酒精）--分液
C．Cu（Fe）--溶于足量鹽酸，過(guò)濾D．CO2（HCl）--飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．周期表中的各個(gè)主族都有非金屬元素
B．周期表中的各個(gè)主族都有金屬元素
C．周期表中的非金屬元素都位于主族（除稀有氣體）
D．周期表中的非金屬元素都位于短周期內(nèi)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B(niǎo)的核電荷數(shù)比A大1，C原子的電子總數(shù)比B原子的電子總數(shù)多4；1molA的單質(zhì)能跟足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可置換出22.4L的H2，這時(shí)A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子．試回答：
（1）用電子式來(lái)表示A和C組成的化合物的形成過(guò)程；
（2）B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，請(qǐng)寫(xiě)出B元素的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）與B的離子具有相同電子數(shù)的分子中，有一種分子可與C的氣態(tài)氫化物化合生成一種鹽，該鹽中所含的化學(xué)鍵為：離子鍵和共價(jià)鍵；
（4）寫(xiě)出C元素的單質(zhì)和甲烷發(fā)生一元取代反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；
（5）寫(xiě)出A最高價(jià)氧化物的水化物和C最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)的分類(lèi)合理的是（　�。�
A．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
B．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3•H2O
D．堿性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．A、B是兩種有機(jī)化合物，都是有機(jī)合成的中間體，A、B、C、D、E、F六種有機(jī)物存在如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知以下信息：
①有機(jī)物A的分子式為C4H7O2Br．
②有機(jī)物B的分子式中含2個(gè)O原子，完全燃燒的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比n（CO2）：n（H2O）=2：1，質(zhì)譜圖顯示B的相對(duì)分子質(zhì)量為188．
③$\stackrel{-H_{2}O}{→}$（R代表烴基）．
④回答下列問(wèn)題時(shí)不考慮同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)雙鍵的有機(jī)物．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的分子式是C12H12O2．
（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是酯的水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)），E的化學(xué)名稱是乙酸．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）A中的Br原子被H原子取代后的物質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，其中能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2的有2種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種．
（5）F遇FeCl3有顯色反應(yīng)，在核磁共振氫譜中有五組峰，分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種一氯代物，除苯環(huán)外沒(méi)有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出符合上述條件的任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：、．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　　）
A．同溫度、同體積、同壓強(qiáng)的O2與N2B．同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4
C．同體積、同密度的CO和 CH4D．同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2

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