【題目】下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是

A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物

B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物

C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙

D. 用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)

【答案】C

【解析】A. 水和油互不相溶，用分液的方法分離水和油的混合物，故A錯誤；B. 酒精和水互溶，不能用分液的方法分離此混合物而應(yīng)蒸餾法，故B錯誤；C. 除去NaCl溶液中含有的少量泥沙可用過濾法，C正確；D. 用加熱、蒸發(fā)的方法無法除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，故D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動力是目前各國政府均很重視的工作。請回答下列問題：

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉�，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式：_______________________________________。

（2）多元化合物薄膜太陽能電池的材料主要為無機(jī)鹽，這些無機(jī)鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。

①請比較元素的第一電離能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。

②二氧化硒分子的立體構(gòu)型為________________。

（3）鎳可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Ni(CO)5(s)Ni(s)+5CO(g)，反應(yīng)產(chǎn)物中Ni形成的金屬晶體內(nèi)部原子堆積方式與銅相同，則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________，則Ni原子配位數(shù)為________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最難與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的單質(zhì)是

A.O2B.F2C.N2D.Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快

B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺

C. SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑

D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氯化物中既能由單質(zhì)直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（ ）

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產(chǎn)生的

ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是

A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極

B. 除去CN－的反應(yīng)：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－

C. 陰極的電極反應(yīng)式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O

D. 陽極的電極反應(yīng)式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀豆?jié){

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。

回答下列問題：

（1）曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。

（2）在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)從大到小順序?yàn)椋?___________________。

（3）若室溫下，當(dāng)NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時， 消耗NaOH溶液為V L，則V取值應(yīng)在 ___處，

A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL

CH3COOH溶液的電離平衡常數(shù)Ka用V表示為 Ka = _______（忽略混合時溶液體積的變化）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。

實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；

②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；

③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；

④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結(jié)晶得草酸晶體。

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O

請回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。

(2)冷凝水的進(jìn)口是________（填a或b）；實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是______________________。

(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。

(4)重結(jié)晶時，將草酸晶體粗品經(jīng)I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結(jié)晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實(shí)驗(yàn)步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在_________(填上述實(shí)驗(yàn)步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定，反應(yīng)的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。

(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

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