Question

20．已知某無(wú)色透明的溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH₄Cl；②NH₄Cl和NH₃•H₂O；③NH₄Cl和HCl
四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
溶液②（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺溶液③（假定兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1）中C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）

Answer 1

分析 無(wú)色透明的溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-4種離子；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH₄Cl，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是②NH₄Cl，NH₃•H₂O，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液呈堿性；
該溶液的溶質(zhì)組分可能是③NH₄Cl，HCl，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，溶液顯酸性，氫離子對(duì)銨根離子水解抑制．

解答 解：該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH₄Cl，溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，溶液中離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
該溶液的溶質(zhì)組分可能是②NH₄Cl、NH₃•H₂O，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，一水合氨電離大于銨根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
若該溶液應(yīng)為HCl和NH₄Cl溶液，溶液顯酸性，離子濃度大小為，c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-），
故答案為：Cl^-，NH₄⁺，H⁺，OH^-；NH₄⁺，Cl^-，OH^-，H⁺；Cl^-，H⁺，NH₄⁺，OH^-，

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，熟悉溶液中的電荷守恒及物料守恒是解答本題的關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)的判斷及離子的水解為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．