下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（　�。�
A、H2O 和Al3+
B、CO和CO2
C、Na+和Li+
D、NO和CO
考點：原子核外電子排布
專題：
分析：在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和，陽離子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)．
解答： 解：A、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O核外電子總數(shù)是10，Al3+核外電子總數(shù)是10，故A正確；
B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO核外電子總數(shù)是14，CO2核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；
C、Na+有10個電子，Li+有2個電子，故C錯誤；
D、氮原子有7個電子，CO核外電子總數(shù)是14，NO核外電子總數(shù)是15，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了分子和陽離子中電子數(shù)的計算，對于常見的微粒，要能夠正確計算微粒中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組的學(xué)生根據(jù)Mg與CO2反應(yīng)原理推測鈉也能在CO2中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論證，某同學(xué)設(shè)計了下列裝置進行實驗（已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd）．請回答下列問題：

（1）如圖裝置2中應(yīng)盛放
 
溶液．
（2）為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖方框內(nèi)應(yīng)選用
 
裝置（填上圖字母代號）．
（3）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應(yīng)先進行1裝置的操作，待裝置
 
（填數(shù)字編號）中出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是
 
．
（4）①若裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4中殘留固體（只有一種物質(zhì)）加鹽酸后放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②若裝置6中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置4中殘留固體（有兩種物質(zhì)）加鹽酸后有能澄清石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）該小組查閱資料認(rèn)為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳．當(dāng)確認(rèn)鈉充分反應(yīng)后，請你設(shè)計一個簡單實驗，驗證裝置4中的殘留固體中是否有Na2CO3、Na2O和C：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在120°時，將12.4gCO2和H2O的混合氣體緩緩?fù)ㄈ脒^量的Na2O2固體中充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加6g，試計算產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量
 
，原混合氣體中CO2的質(zhì)量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛．
（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石（Na3A1F6）在熔融狀態(tài)下進行電解，其陰極電極反應(yīng)式為
 
，其電極均由石墨材料做成，則電解時不斷消耗的電極是
 
（填“陰極”或“陽極”），冰晶石的作用為
 
．
（2）鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，正極附近溶液的pH
 
（填“變大”“不變”或“變小”）．
已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=-1390.8kJ/mol
②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=-3339.6kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.0 kJ/mol
Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，進行甲、乙、丙三組實驗，各取30.0mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢地加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，得下列有關(guān)數(shù)據(jù)（假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不發(fā)生變化）：
甲乙丙
合金質(zhì)量/mg510765918
氣體體積/mL560672672
根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算：
（1）鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果保留至0.1%，有必要的計算步驟和語言敘述，只寫答案不得分，下同）．
（3）甲組實驗后，還需向容器中加入lmol?L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使鋁元素以[Al（OH）4]-存在，并使Mg2+剛好沉淀完全？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4 的混合物平均分成兩份：一份溶于一定量的稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，生成0.1mol NO氣體；另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體．向兩次反應(yīng)后溶液中分別加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從表中可以推斷：此反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進行上述第II步反應(yīng)，達到平衡后下列關(guān)系正確的是
 
．
實驗編號反應(yīng)物投入量平衡時H2濃度吸收或放出的熱量反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A1、1、0、0c1Q1α1
B0、0、2、2c2Q2α2
C2、2、0、0c3Q3α3
A．2c1=c2=c3     B．2Q1=Q2=Q3      C．α1=α2=α3        D．α1+α2=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達到平衡的是
 
．
①體系的壓強不再發(fā)生變化②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO2）正=v（H2O）逆
（4）如圖2表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是
 
、
 
（寫出兩種）．若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO2濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、圖1可證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成了乙烯
B、圖2用于實驗室制備乙酸乙酯
C、圖3用于配制銀氨溶液
D、圖4用于實驗室制硝基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、J是日常生活中常見的兩種金屬，J氧化物具有磁性．這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極；D和F常溫下是單質(zhì)氣體，F(xiàn)是空氣的主要成分；A、C、E和H都含A元素，其中A、E、H具有兩性．各物質(zhì)有以下（圖1）的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）．

請回答以下問題：
（1）寫出原電池①的負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．
（2）常溫時pH=12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為
 
（寫出計算式）．
（3）寫出②的化學(xué)方程式
 
．
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰色反應(yīng)時，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色．500mLX的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2：
請回答：X晶體的俗名為
 
；其溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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同步練習(xí)冊答案