【題目】F可用作丙烯酸酯橡膠的基材。以煤為原料制取F的一種合成路線如下：

(1)所用催化劑Fe在周期表的位置為：__________基態(tài)Mn原子價(jià)電子電子排布式為：__________ 。

(2)①的加工手段稱為煤 __________(填“氣化”“液化”或“干餾”)。

(3)②、④反應(yīng)類(lèi)型依次是________、________。

(4)E中所含官能團(tuán)名稱是________和________。

(5)C與A互為同系物，C的化學(xué)名稱是________；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ________。

(6)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________。

【答案】第四周期第VIII族 3d54s2 氣化 加成反應(yīng) 取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng)) 碳碳雙鍵 酯基 丙烯 CH2＝CHCOOH+C2H5OHCH2＝CHCOOC2H5+H2O

【解析】

高溫條件煤與水蒸氣反應(yīng)制得CO和H2，CO和H2在催化劑加熱的條件下合成A(乙烯)，C與A為同系物，所以C為丙烯；乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為乙醇；丙烯經(jīng)兩步催化反應(yīng)制得D，D與B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH；E中含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)生成F為。

(1)Fe為26號(hào)元素，位于第四周期第VIII族；Mn元素為25號(hào)元素，基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d54s2，價(jià)電子排布為3d54s2；

(2)①的加工手段煤的氣化；

(3)反應(yīng)②為乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；

(4)根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；

(5)C的分子式為C3H6，與乙烯為同系物，則含有碳碳雙鍵，所以C為丙烯；E發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，所以F為；

(6)反應(yīng)④為乙醇和丙烯酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH2=CHCOOH+C2H5OHCH2=CHCOOC2H5+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe(SO4)2·6H2O]的一種方案如下:

(1) 加入試劑B的目的是____________。

(2) 檢驗(yàn)硫酸銨中含有銨根離子,常加入_____溶液加熱檢驗(yàn),產(chǎn)生的氣體常用____檢驗(yàn)。

(3) 寫(xiě)出“除雜”反應(yīng)的離子方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Y()是由中草藥五倍子制備而成。

(1) Y屬于_____填“無(wú)機(jī)化合物”或“有機(jī)化合物”)。

(2) Y中含氧官能團(tuán)有羧基和_____(填名稱)。

(3) 向Y溶液中滴入溴水,溴水褪色,說(shuō)明Y中含有_____。

(4) Y具有還原性。向Y溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】低溫脫硫技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物。發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為:2NH3(g)+NO(g) 2N2(g)+3H2O(g) ΔH<0在恒容密閉容器中,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.平衡時(shí),其他條件不變,增加NH3的濃度,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1:2時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變,使用高效催化劑,廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl的相似（如圖），但CaC2晶體中含有啞鈴形C22﹣的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）

A. 6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.2 mol

B. 1個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近且等距離的C22﹣數(shù)目為6

C. 該晶體中的陰離子與N2是互為等電子體

D. 與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法符合事實(shí)的是

A.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿中和滴定時(shí)可以選用甲基橙或酚酞作指示劑；強(qiáng)堿與弱酸中和滴定時(shí)應(yīng)該選用酚酞作指示劑

B.在5的溶液中加入3mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入3mL等濃度的溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明

C.物質(zhì)的量濃度均為的弱酸HX及其鹽NaX溶液等體積混合后：

D.已知，。在含、濃度相同的溶液中滴加溶液時(shí)，首先生成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．在鋅與某濃度的鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)員得到下面的結(jié)果：

鋅的質(zhì)量(g)

鋅的形狀

溫度(℃)

溶解于酸花的時(shí)間(s)

A

2

薄片

5

400

B

2

薄片

15

200

C

2

薄片

25

100

D

2

薄片

35

50

E

2

薄片

45

25

F

2

粉末

15

5

(1)寫(xiě)出基態(tài)Zn2+的核外電子排布式：_____，該反應(yīng)是_____反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；

(2)仔細(xì)觀察A～F的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)對(duì)比，你可以得到關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率結(jié)論，用此結(jié)論，計(jì)算：55℃時(shí)，2g鋅薄片溶解于酸中需花 _____s。

II．某可逆反應(yīng)在某體積為5 L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~4分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(X、Y、Z均為氣體)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為__________________；

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí)，X的平均反應(yīng)速率為__；

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________；

a．每消耗1molX，同時(shí)生成1.33molZ b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c．Z的濃度不再變化 d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

(6)由下圖求得平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率為__________________。

(7)若保持容器體積不變，充入He，容器內(nèi)反應(yīng)速率將_______。(填“增大”“減小”或“不變”)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)

D.相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應(yīng)終點(diǎn)c移到a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，鐵片、銅片和硫酸銅溶液可以構(gòu)成原電池或電解池，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A.構(gòu)成原電池時(shí)，Cu極反應(yīng)為

B.構(gòu)成電解池時(shí)，Fe電極質(zhì)量一定減少

C.構(gòu)成電解池時(shí)，Cu極質(zhì)量可能增加也可能減少

D.構(gòu)成的原電池或電解池在工作時(shí)的反應(yīng)原理可能相同

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