12.4g Na2R含Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為
 
，含R的質(zhì)量為1.6克的Na2R，R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：12.4g Na2R含Na+0.4mol，則n（Na2R）=0.2mol，結(jié)合M=
m
n
計(jì)算；摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同，以此解答．
解答： 解：12.4g Na2R含Na+0.4mol，則n（Na2R）=0.2mol，M=
m
n
=
12.4g
0.2mol
=62g/mol，
其相對(duì)分子質(zhì)量為62，所以R的相對(duì)原子質(zhì)量為62-23×2=16，
故答案為：62g/mol；16．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為基礎(chǔ)性習(xí)題，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將3.25g純鋅片投入100mL稀硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)后溶液體積不變，則反應(yīng)后溶液中硫酸鋅物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用時(shí)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）一定條件下，在一個(gè)密閉的容器中充入氣體：N2 2mol、H2 6mol，達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，同時(shí)放熱92.3kJ．
①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
②升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
③在一定條件下，在密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，N2、H2、NH3的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0）．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，它們的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L．下列說(shuō)法中不正確的是
 
（填字母）．
A．當(dāng)H2與NH3生成速率為3：2時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．H2與N2的轉(zhuǎn)化率一定相等
C．c1一定等于0.14mol/L
D．c3的取值范圍為0＜c3＜0.28mol/L
E．使用催化劑可以提高氨氣的轉(zhuǎn)化率
（2）利用反應(yīng)8NH3+6NO2?7N2+12H2O可處理大氣污染氣體NO2．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)況下的體積是
 
．
（3）最近科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可以直接用于燃料電池的方法，其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O，則通入氨氣的一極應(yīng)為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），該電極反應(yīng)式為
 
．
（4）工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，生成Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀除去（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cr（OH）3]=6.0×l0-31）．已知電解后的溶液中c（Fe）為2.0×10-13mol/L，則溶液中c（Cr3+）為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中①NaCl溶液、②NaOH、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3?H2O、⑦CO2、⑧乙醇、⑨水，
 
是電解質(zhì)
 
是非電解質(zhì)，
 
既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含相同分子數(shù)的SO2和SO3的質(zhì)量比是
 
，摩爾質(zhì)量比是
 
，物質(zhì)的量之比是
 
，含氧原子個(gè)數(shù)比是
 
，硫原子個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：
①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2（SO4）3
（i） 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
．（填序號(hào)）
（ii） 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為：H++OH-═H2O，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（i）從物質(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 
．
（ii）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）：
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下表各溶液中含有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)）填寫下表
各物質(zhì)的溶液（雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)所需試劑 離子方程式
Na2CO3（NaHCO3）
FeCl2（FeCl3）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100 mL NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后得溶液M，在溶液M中逐滴緩慢滴加1mol/L鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如題所示．
已知：圖中B點(diǎn)位置固定，且V（B）=300，而點(diǎn)A、C可在各自的軸上移動(dòng)，試回答下列問(wèn)題：
（1）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，B點(diǎn)時(shí)，最終所得溶液中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）V（A）的取值不同時(shí)，溶液M中的溶質(zhì)的成分也不同，請(qǐng)?zhí)顚懴卤恚?br />
V（A）的取值V（A）=00＜V（A）＜150V（A）=150150＜V（A）＜300
溶質(zhì)的成分
（填寫化學(xué)式）		①
 
②
 
 ③
 
④
 
當(dāng)V（A）=200時(shí)，C點(diǎn)數(shù)值為
 
．
（3）取V（A）=100時(shí)對(duì)應(yīng)的溶液M 30mL 與等體積的1mol/L的鹽酸按各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL，則V的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)分別溶于水后蒸干灼燒，最后得到同一種固體的是（　　）
A、AlCl3和NaAlO2
B、FeCl3和FeCl2
C、NaOH和Na2CO3
D、KCl和KOH

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