下列氧化反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)
B、葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解
C、鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
D、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：
分析：常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2）、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)（如銨鹽和強堿）．
解答： 解：A．工業(yè)上制氨氣的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解是氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C．金屬與酸的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點評：本題主要考查吸熱反應(yīng)的定義，難度不大．抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃，101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A、2H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+ （aq）+2OH-（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）△H=-114.6 kJ/mol
B、2KOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=-114.6kJ/mol
C、C8H18（l）+O2（g）=8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol
D、2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，請?zhí)羁眨?br />（1）a電極是
 
（填“正極”或“負極”）
（2）a電極的電極反應(yīng)為：
 
b電極的電極反應(yīng)為：
 

（3）總反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A、氨氣和水的反應(yīng)
B、電解水
C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D、氯氣和水的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是（　�。�
A、電池工作時，鋅失去電子
B、MnO2為該電池的負極
C、正極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+
D、該電池放電時化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用電子式表示下列過程：
①KCl的形成過程
 

②H2O的形成過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸鈉（Na5P3O10）．
（1）能說明NaH2PO4溶液顯弱酸性原因的離子方程式為
 
．
（2）能說明Na2HPO4溶液顯弱堿性原因的離子方程式為
 
．
（3）測定某三聚磷酸鈉試樣中Na5P3O10的含量可用間接滴定法，其流程如下：
樣品13000g
稀硝酸
H3PO4
用Na(OH)(aq)
調(diào)pH到3～4
NaH2PO4→配成100.00mL
取樣
0.1000mol．L-1
指示劑X
NaH2PO4
①NaOH標準溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管
 
（選填“甲”或“乙”） 中．
②滴定時所用的指示劑X可為
 
，判斷滴定終點的方法是
 

③下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是
 

A．堿式滴定管未潤洗
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定到終點后俯視
D．滴定前堿式滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失
④滴定實驗記錄如下表（樣品中雜質(zhì)不與酸或堿反應(yīng)）．
滴定次數(shù)待測溶液A的體積（mL）消耗0.1000mol?L-1NaOH溶液的體積
125.0022.50
225.0022.55
325.0022.45
試計算樣品中Na5P3O10的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10mL 加入足量的氯化鋇溶液，過濾、洗滌、烘干后得到 9.32g 沉淀，濾液跟 4mol/L 燒堿溶液反應(yīng)，用去 35mL 時恰好中和．求
（1）混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）另取 10mL 原混合溶液，加入1.92g 銅共熱，在標準狀況下收集到多少毫升的氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是利用工業(yè)冶煉硫酸銅（含有Fe2+、AsO33-、Ca2+等雜質(zhì)）提純制備電鍍硫酸銅的生產(chǎn)流程．

已知：
①Fe3+Cu2+ 開始沉淀的pH分別2.7、5.4，完全沉淀的pH分別為3.7、6.4；
②KSP[（Cu（OH）2]=2×10-20
（1）溶解操作中需要配制含銅64g/L的硫酸銅溶液100L，需要稱量冶煉級硫酸銅的質(zhì)量至少為
 
 Kg．
（2）氧化步驟中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為①
 
②AsO2-+H2O2+H+=H3AsO4 ③H3AsO4+Fe3+=FeAsO4↓+3H+
（3）若要檢驗調(diào)節(jié)pH后溶液的Fe3+是否除盡，方法是
 
；
氧化后需要將溶液進行稀釋，稀釋后的溶液中銅離子濃度最大不能超過
 
mol?L-1．
（4）固體I的主要成分除 FeAsO4外還有
 
，操作I為
 

（5）利用以上電鍍級硫酸銅作為電解質(zhì)溶液，電解粗銅（含鐵、銀雜質(zhì)）制備純銅，寫出陽極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式
 
．

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