Question

25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂S）＞pH（NaCN）
B．a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na⁺）＞c（CN^-），則a一定大于b
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中，一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）
D．某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H⁺）=10^-dmol/L

Answer 1

【答案】分析：A．電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)，電離程度越大；
B．等濃度時(shí)生成NaCN，CN^-離子水解；
C．根據(jù)電荷守恒分析；
D．先計(jì)算氫氧根離子濃度，水電離出的氫離子濃度等于氫氧根離子濃度．
解答：解：A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，醋酸電離平衡常數(shù)最大，酸性最強(qiáng)，則酸性越強(qiáng)，鹽的水解越弱，所以等物質(zhì)的量濃度溶液的pH關(guān)系為pH（Na₂S）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B．等濃度時(shí)生成NaCN，CN^-離子水解，則C（Na⁺）＞c（CN^-），所以a mol?L^-1HCN溶液與b mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CN^-），則a≤b，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS和Na₂S的混合溶液中存在電荷守恒，所以一定存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-），故C正確；
D．該溶液中c（OH^-）=10^d-14mol/L，水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）=10^d-14mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查電離、水解及溶液中離子濃度的關(guān)系，綜合性較強(qiáng)，題目難度中等，注意表格中數(shù)據(jù)的應(yīng)用來(lái)解答．