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下列反應生成的新化合物中，不穩(wěn)定的是


  1. A.
    SO3與水
  2. B.
    SO2與水
  3. C.
    SO2與氯水
  4. D.
    SO3與NaOH溶液
B
A穩(wěn)定，生成物為硫酸；B不穩(wěn)定，生成物為亞硫酸，具有不穩(wěn)定性易分解；C穩(wěn)定，生成物為硫酸；D穩(wěn)定，生成物為硫酸鈉；
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法．曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應，生成的主要產物為NH3和另一種常見氣體．進一步研究NH3生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數據見下表：
T/K 303 313 323
平衡時NH3的生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學方程式
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2
2N2+6H2O
 催化劑 
.
 
4NH3+3O2

（2）請在答題紙的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注
．
（3）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢．請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：
升高溫度，增大反應物N2的濃度
升高溫度，增大反應物N2的濃度
．
（4）已知：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol
1
2
N2（g）+2H2（g）+
1
2
Cl2（g）═NH4Cl（s）△H=-313.6kJ/mol
①計算NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）的反應焓變：△H=
-175.1 kJ/mol
-175.1 kJ/mol

②室溫下NH3就和HCl能發(fā)生化合反應生成NH4Cl；而在加熱的條件下，NH4Cl則能分解為NH3和HCl．請用所學的化學原理解釋這一現(xiàn)象：
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是一個焓減、熵減的反應，在低溫下自發(fā)，在高溫（加熱條件）下不自發(fā)．而其逆反應NH4Cl的分解則在高溫下自發(fā)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)下列有機實驗操作或敘述正確的是___________(填寫序號)。

A.制硝基苯時，應將溫度計插入水浴中

B.乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去

C.蔗糖水解時應用濃硫酸作催化劑

D.乙醇脫水制乙醚時，應用濃H2SO4作催化劑

E.用滲析法分離油脂皂化反應的產物

F.用鹽析法分離油脂皂化反應的產物

G.在酒精中加新制生石灰后蒸餾制無水酒精

(2)用汞鹽(如HgSO4)作催化劑，乙炔跟水化合生成乙醛。

實驗室按圖所示裝置制乙醛。

試完成下列問題：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

②在準備使用分液漏斗時，發(fā)現(xiàn)旋塞部分漏水，應怎樣排除故障___________。

③產生乙炔的速率靠什么來控制____________。

④裝置B的作用是________________________。

⑤檢驗生成的乙醛可用銀鏡反應。你怎樣用2%的稀氨水和2%的AgNO3溶液配制少量銀氨溶液。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是(    )

A.不能與堿反應的氧化物一定能與酸反應       B.化學變化的本質是生成了新的物質

C.綠色食品是指不含任何化學物質的食品       D.化合反應一定是氧化還原反應

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