Question

11．用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題：
（1）Al³⁺ 與CO₃^2-不共存的原因用離子方程式表示：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）用TiCl₄通過水解反應(yīng)制備TiO₂•xH₂O的化學(xué)方程式：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO2•H₂O↓+4HCl．
（3）鉛蓄電池的工作原理的化學(xué)方程式：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放電}^{充電}$2PbSO₄+2H₂O．
（4）Mg（OH）₂溶于NH₄Cl溶液，離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

Answer 1

分析 （1）鋁離子與碳酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳；
（2）TiCl₄在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成TiO₂•xH₂O和HCl；
（3）鉛蓄電池中電解質(zhì)溶液為硫酸，兩極為Pb和二氧化鉛，結(jié)合原電池、電解池原理書寫該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）銨根離子水解呈酸性，生成的氫離子能夠溶解氫氧化鎂．

解答 解：（1）由于Al³⁺ 與CO₃^2-發(fā)生反應(yīng)：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，在溶液中不能大量共存，
故答案為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）TiCl₄通過水解反應(yīng)制備TiO₂•xH₂O和HCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO2•H₂O↓+4HCl，
故答案為：TiCl₄+（x+2）H₂O=TiO2•H₂O↓+4HCl；
（3）鉛蓄電池充電時(shí)，Pb、二氧化鉛與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉛和水，放電時(shí)相反，其工作原理的化學(xué)方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放電}^{充電}$2PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{放電}^{充電}$2PbSO₄+2H₂O；
（4）銨根離子水解呈酸性，則Mg（OH）₂溶于NH₄Cl溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及離子方程式、化學(xué)方程式的書寫、鹽的水解原理、電解池和原電池工作原理等知識，明確化學(xué)方程式、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力．