Question

下圖表示反應(yīng)X(g)+4Y(g)5Z(g)；△H＜0，在某溫度時(shí)X的濃度隨時(shí)間變化的曲線：                                                                                                    

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是

A．若Z是有色氣體，只壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，則氣體顏色不變。

B．若升高溫度，則X的平衡轉(zhuǎn)化率減小，υ（逆）增大，υ（正）減小

C．若X和Y的平衡轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)X和Y的物質(zhì)的量之比為1 ：4

D．若平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為85% ，則起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度為3．4 mol·L^-1

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】該反應(yīng)是體積不變的，放熱的可逆反應(yīng)。壓縮容器的體積，平衡不移動(dòng)，但Z的濃度會(huì)增大，因此顏色加深。升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度，B不正確。因?yàn)閄和Y在反應(yīng)過程中是按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比消耗的，所以要使二者的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)必須按照化學(xué)計(jì)量數(shù)之比充入，C正確。由于不知道平衡時(shí)Y的濃度，所以即使能計(jì)算出Y消耗的濃度，也不能計(jì)算出起始時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度，D不正確。答案選C。