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設為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1 mol CH5+所含電子數為8nA

B. 標準狀況下，11.2L Br2中Br原子數為nA

C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于2NA

D．18 g的D216O中含有的中子數為9 NA

 

D

【解析】

試題分析：A. 1 mol CH5+所含電子數為10nA，錯誤；B.溴為液體，不適用于摩爾體積，錯誤；C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液，未說明體積，所以不能得出Al3+的數目小于2NA，錯誤；D.18g÷20g/mol×10NA=9NA,正確。

考點：帶電粒子電子數的計算；氣體摩爾體積的適用范圍；有關物質的量濃度的計算；中子數的計量。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中，能證明某物質是強電解質或弱電解質的是

A．某物質熔化時不導電，則該物質為弱電解質

B．某物質不是離子化合物，而是極性共價化合物，則該物質為弱電解質

C．某一元酸2 mol與足量Zn完全反應生成1 molH2，則該酸為強酸

D．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存，則該物質為弱電解質

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙（解析版） 題型：填空題

等體積的0．5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中，陽離子（金屬離子）的個數比是 ；陰離子（SO42－）的個數比是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表：

X

動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分

Y

最外層電子數是次外層的3倍

Z

短周期中，其原子半徑最大

Q

生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備

M

海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

下列有關說法中正確的是( )

A．原子半徑：X > Y > M

B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物

C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M > Y > X

D．Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

 

實驗目的

實驗操作

A

鑒別Al3+和Fe3+

分別加入過量NaOH溶液

B

比較Fe和Cu的金屬活動性

分別加入濃硝酸

C

證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2

將褪色后的溶液再加熱

D

分離乙酸乙酯和乙酸

加飽和NaOH溶液，蒸餾

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二（解析版） 題型：填空題

（本題16分）

（1）為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO，當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如下表：

物質

T/℃ n/mol

NO

CO

E

F

初始

0.100

0.100

0

0

T1

0.020

0.020

0.080

0.040

T2

0.010

0.010

0.090

0.045

 

①請結合上表數據，寫出NO與CO反應的化學方程式 .

②根據表中數據判斷，溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。

A．T1>T2B．T1<T2 C．T1=T2 D．無法比較

（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N­­2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol

N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol，

則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。

（3）500℃下，在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動，活塞Ⅱ可自由移動。

當合成氨在容器B中達平衡時，測得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________；保持溫度和壓強不變，向此容器中通入0.36molN2，平衡將___________（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗：

ΔH >0

水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t (min)變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)＝ ；催化劑的催化效率：實驗① 實驗②（填“>”、“<”）。

（5）最新研究發(fā)現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理：使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。

總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。

過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：

4OH－-4e－═O2↑+2H2O； 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+

B．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子

C．標準狀況下，22.4L三氯甲烷含有NA個分子

D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

(18分)在第3周期中，置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ，化學性質最穩(wěn)定的元素符號是 ，最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ，堿性最強的化合物的化學式是 ，顯兩性的氫氧化物的化學式是 ，該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 、 ，原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ，離子半徑最小的離子結構示意圖是 。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組離子中，能大量共存且形成無色透明溶液的是

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－ B．Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

 

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