設為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.1 mol CH5+所含電子數為8nA
B. 標準狀況下,11.2L Br2中Br原子數為nA
C. 1mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al3+的數目小于2NA
D.18 g的D216O中含有的中子數為9 NA
科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省高一下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,能證明某物質是強電解質或弱電解質的是
A.某物質熔化時不導電,則該物質為弱電解質
B.某物質不是離子化合物,而是極性共價化合物,則該物質為弱電解質
C.某一元酸2 mol與足量Zn完全反應生成1 molH2,則該酸為強酸
D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存,則該物質為弱電解質
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省第一學期期終考試高一級化學科試卷乙(解析版) 題型:填空題
等體積的0.5 mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中,陽離子(金屬離子)的個數比是 ;陰離子(SO42-)的個數比是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省深圳市高三六校4月聯考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素,其原子序數依次增大。有關信息如下表:
X | 動植物生長不可缺少的元素,是蛋白質的重要成分 |
Y | 最外層電子數是次外層的3倍 |
Z | 短周期中,其原子半徑最大 |
Q | 生活中大量使用其合金制品,工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備 |
M | 海水中大量富集的元素之一,其最高正化合價與負價的代數和為6 |
下列有關說法中正確的是( )
A.原子半徑:X > Y > M
B. 由X、M和氫三種元素不可能形成離子化合物
C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:M > Y > X
D.Z、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發(fā)生反應
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省深圳市高考預測理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作能達到預期實驗目的的是
| 實驗目的 | 實驗操作 |
A | 鑒別Al3+和Fe3+ | 分別加入過量NaOH溶液 |
B | 比較Fe和Cu的金屬活動性 | 分別加入濃硝酸 |
C | 證明品紅溶液褪色的原因是通入了SO2 | 將褪色后的溶液再加熱 |
D | 分離乙酸乙酯和乙酸 | 加飽和NaOH溶液,蒸餾 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二(解析版) 題型:填空題
(本題16分)
(1)為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染,人們開始探索利用NO和CO在一定條件下轉化為兩種無毒氣體E和F的方法(已知該反應△H<0). 在2 L密閉容器中加入一定量NO和CO,當溫度分別在T1和T2時,測得各物質平衡時物質的量如下表:
物質 T/℃ n/mol | NO | CO | E | F |
初始 | 0.100 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 0.020 | 0.020 | 0.080 | 0.040 |
T2 | 0.010 | 0.010 | 0.090 | 0.045 |
①請結合上表數據,寫出NO與CO反應的化學方程式 .
②根據表中數據判斷,溫度T1和T2的關系是(填序號)__________。
A.T1>T2B.T1<T2 C.T1=T2 D.無法比較
(2)已知:4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g); ΔH= - 1266.8 kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ; ΔH = + 180.5kJ/mol,
則氨催化氧化的熱化學方程式為________________________________________。
(3)500℃下,在A、B兩個容器中均發(fā)生合成氨的反應。隔板Ⅰ固定不動,活塞Ⅱ可自由移動。
當合成氨在容器B中達平衡時,測得其中含有1.0molN2,0.4molH2,0.4molNH3,此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數為___________;保持溫度和壓強不變,向此容器中通入0.36molN2,平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)在相同的密閉容器中,用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的兩種Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
ΔH >0
水蒸氣的濃度(mol·L-1)隨時間t (min)變化如下表:
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.050 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.050 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.10 | 0.094 | 0.090 | 0.090 | 0.090 | 0.090 |
可以判斷:實驗①的前20 min的平均反應速率 ν(O2)= ;催化劑的催化效率:實驗① 實驗②(填“>”、“<”)。
(5)最新研究發(fā)現,用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。原理:使用惰性電極和乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液,乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸。
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH。
過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產生無色氣體,陽極電極反應分別為:
4OH--4e-═O2↑+2H2O; 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省高考預測理綜化學試卷二(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是
A.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA個NH4+
B.常溫常壓下,8gO2含有4NA個電子
C.標準狀況下,22.4L三氯甲烷含有NA個分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA電子
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省梅州市高一下學期期中化學試卷(解析版) 題型:填空題
(18分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強的元素的元素符號為 ,化學性質最穩(wěn)定的元素符號是 ,最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物的化學式是 ,堿性最強的化合物的化學式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學式是 ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應的離子方程式為 、 ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ,離子半徑最小的離子結構示意圖是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014廣東省惠州市高一下學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子中,能大量共存且形成無色透明溶液的是
A.Mg2+、H+、C1-、OH- B.Na+、Ba2+、C1-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32- D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
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