Question

8．A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B₂C或B₂C₂，據(jù)此填空：
①A的元素名稱為硅，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符號）：O＜S＜Si＜Na．

Answer 1

分析 A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，K層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4，所以y=14，為Si元素；
B、C可形成離子化合物B₂C或B₂C₂，B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2，且B原子序數(shù)小于A，所以B為Na、C為O元素；
C和D同一主族且為短周期元素，所以D為S元素；
①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減�。�

解答 解：A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，K層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4，所以y=14，為Si元素；
B、C可形成離子化合物B₂C或B₂C₂，B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2，且B原子序數(shù)小于A，所以B為Na、C為O元素；
C和D同一主族且為短周期元素，所以D為S元素；
①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：硅；SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑由小到大順序是O＜S＜Si＜Na，故答案為：O＜S＜Si＜Na．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，為高頻考點(diǎn)，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，知道原子半徑比較方法，題目難度不大．