分析 A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,K層最多排列2個(gè)電子,所以x=2,該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4,所以y=14,為Si元素;
B、C可形成離子化合物B2C或B2C2,B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2,且B原子序數(shù)小于A,所以B為Na、C為O元素;
C和D同一主族且為短周期元素,所以D為S元素;
①A是Si元素;其氧化物是二氧化硅,屬于酸性氧化物,能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。
解答 解:A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,K層最多排列2個(gè)電子,所以x=2,該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4,所以y=14,為Si元素;
B、C可形成離子化合物B2C或B2C2,B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2,且B原子序數(shù)小于A,所以B為Na、C為O元素;
C和D同一主族且為短周期元素,所以D為S元素;
①A是Si元素;其氧化物是二氧化硅,屬于酸性氧化物,能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:硅;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑由小到大順序是O<S<Si<Na,故答案為:O<S<Si<Na.
點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,知道原子半徑比較方法,題目難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 2:1:2 | B. | 5:5:4 | C. | 1:1:1 | D. | 無法確定 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快 | |
B. | 在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率 | |
C. | 2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中,2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3 | |
D. | 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能溶于水 | |
B. | 能使紫色石蕊試液變紅 | |
C. | 能被弱堿氨水中和 | |
D. | 常溫下,0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | A2>B2>C2>D2 | B. | D2>C2>B2>A2 | C. | B2>C2>A2>D2 | D. | C2>A2>B2>D2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | CH3CH2COOCH=CH2 | B. | CH3CH2COOCH2CH2CH3 | ||
C. | CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2 | D. | CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2 |
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