8.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,B、C可形成離子化合物B2C或B2C2,據(jù)此填空:
①A的元素名稱為硅,其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O.
②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤枺篛<S<Si<Na.

分析 A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,K層最多排列2個(gè)電子,所以x=2,該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4,所以y=14,為Si元素;
B、C可形成離子化合物B2C或B2C2,B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2,且B原子序數(shù)小于A,所以B為Na、C為O元素;
C和D同一主族且為短周期元素,所以D為S元素;
①A是Si元素;其氧化物是二氧化硅,屬于酸性氧化物,能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水;
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減。

解答 解:A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)D>A>B>C,且A、B同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,K層最多排列2個(gè)電子,所以x=2,該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4,所以y=14,為Si元素;
B、C可形成離子化合物B2C或B2C2,B化合價(jià)為+1價(jià)、C化合價(jià)可能為-1或-2,且B原子序數(shù)小于A,所以B為Na、C為O元素;
C和D同一主族且為短周期元素,所以D為S元素;
①A是Si元素;其氧化物是二氧化硅,屬于酸性氧化物,能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水,離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為:硅;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;
②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑由小到大順序是O<S<Si<Na,故答案為:O<S<Si<Na.

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律,為高頻考點(diǎn),明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期表結(jié)構(gòu)及元素周期律是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,知道原子半徑比較方法,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母X表示)原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示.

據(jù)圖回答問題:
(1)比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是:HClO4>H2SO4
(2)上述元素可組成鹽R:zx4f(gd42,向盛有R溶液的燒杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖2:
寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH4++OH-=NH3•H2O.
若向該R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.22mol.

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19.某同學(xué)為了驗(yàn)證木炭和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置

請根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置圖回答下列問題
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,其中濃硫酸的作用是氧化劑.
(2)B的作用驗(yàn)證水蒸汽  現(xiàn)象由白色變藍(lán)色.
(3)C的作用驗(yàn)證SO2  現(xiàn)象褪色.
(4)D的作用除出SO2
(5)E的作用驗(yàn)證SO2是否除盡.
(6)F的作用驗(yàn)證CO2澄清石灰水變渾濁,反應(yīng)的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O.
(7)B裝置和C裝置能否互換否,原因氣體通過C的溶液會(huì)帶出水蒸汽,對水蒸汽的驗(yàn)證有干擾作用.

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16.取三個(gè)干燥的燒瓶,分別裝入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的干燥氨氣、含有二分之一體積空氣的氯化氫、二氧化氮和氧氣(體積比為4:1)的混合氣體;然后分別做溶解于水的噴泉實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)結(jié)束后三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(  )
A.2:1:2B.5:5:4C.1:1:1D.無法確定

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3.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( 。
A.實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中,增加水的量能加快反應(yīng)速率
C.2SO2+O2?2SO3反應(yīng)中,2molSO2在充足的氧氣中不能得到2molSO3
D.實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快

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13.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率是0.6mol/(L•min);若用NH3來表示,反應(yīng)速率為1.2mol/(L•min).

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20.能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是(  )
A.能溶于水
B.能使紫色石蕊試液變紅
C.能被弱堿氨水中和
D.常溫下,0.1 mol•L-1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol•L-1

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17.已知反應(yīng):①2A-+C2=2C-+A2  ②2C-+B2=2B-+C2  ③2D-+A2=2A-+D2.下列關(guān)于氧化性強(qiáng)弱比較正確的是(  )
A.A2>B2>C2>D2B.D2>C2>B2>A2C.B2>C2>A2>D2D.C2>A2>B2>D2

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18.酯X完全燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為1:1,X水解可得酸甲和醇乙,醇氧化后可得酸丙,且甲和丙是同分異構(gòu)體,則X是(  )
A.CH3CH2COOCH=CH2B.CH3CH2COOCH2CH2CH3
C.CH2=CHCH2COOCH2CH2CH=CH2D.CH3CH2CH2COOCH2CH(CH32

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