下列有機(jī)物的命名正確的是

   A．1,1,2,2-四甲基戊烷               B．3-甲基-1,3-丁二烯

   C．2,4,6-三硝基甲苯                 D．2-甲基-3-丁醇

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過(guò)氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出

 B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，

C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于下列各圖的敘述正確的是  

 


A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－198kJ·mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時(shí)間（t）變化的示意圖，下列說(shuō)法正確的是

A．溫度T2＞T1

B．反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量

C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度

D．反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


燒堿在保存過(guò)程會(huì)部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。某同學(xué)進(jìn)行以下操作測(cè)定放置已久的NaOH純度。請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

準(zhǔn)確稱取5.000g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)大試管中，分別滴入過(guò)量的BaCl2溶液，用離心機(jī)分離后將濾液轉(zhuǎn)移到三個(gè)錐形瓶中（用蒸餾水充分洗滌沉淀，洗滌液也轉(zhuǎn)至錐形瓶中）；向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑（現(xiàn)有酸堿指示劑及變色的pH范圍為：①甲基橙3.1～4.4  ②酚酞8.2～10），用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

滴定前讀數(shù)

滴定末讀數(shù)

1

20.00

0.50

31.50

2

20.00

1.00

32.04

3

20.00

1.10

32.18

（1）向NaOH溶液中滴入鹽酸，若選用                   做指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                                                      。

（2）依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         %（保留4位有效數(shù)字）。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是              。

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗   B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


依據(jù)右圖所示的乙醇分子結(jié)構(gòu)分析，下列關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中化學(xué)鍵斷裂情況的說(shuō)法正確的是                                          

   A．與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，④鍵斷裂   

   B．與醋酸、濃硫酸共熱時(shí)，②鍵斷裂 

   C．與溴化氫反應(yīng)時(shí)，③鍵斷裂              

   D．在Ag存在并加熱與氧氣反應(yīng)時(shí)，①、③鍵斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物與人類的關(guān)系非常密切，在現(xiàn)代社會(huì)的各個(gè)領(lǐng)域有機(jī)物都起著重要的作用。現(xiàn)有下列物質(zhì)：甲烷、正丁烷、乙烯、天然橡膠、硝基苯、對(duì)苯二酚、乙醛、牛油。請(qǐng)選擇正確物質(zhì)填在相應(yīng)的空格里。

   （1）屬于飽和烴的是­­­­­­­­­­­­­                          。

   （2）屬于芳香族化合物的是                    。

   （3）屬于混合物的是                          。

   （4）分子中含有碳碳雙鍵而不含酯基的是                            。

   （5）用系統(tǒng)命名法給對(duì)苯二酚命名：                                。

   （6）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為       ，該能層具有的原子軌道數(shù)為       、電子數(shù)為          。

（2）硅主要以硅酸鹽、               等化合物的形式存在于地殼中。

（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以               相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)           個(gè)原子。

（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。

（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C一O

Si—Si

Si—H

Si一O

鍵能／(kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

 ①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是        

                                                                          。

 ②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是                                  

                                                                          。

（6）在硅酸鹽中，SiO44－四面體(如下圖(a))通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為                  。Si與O的原子數(shù)之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下對(duì)粒子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的敘述正確的是             （    ）

    A． 兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則化學(xué)性質(zhì)一定相同

    B．由單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子核外電子排布

    C．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子核外排布相同

    D． 兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素

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