用98％濃H2SO4吸收SO3可以得到焦硫酸H2SO4·SO3，若用lkg 98％H2SO4充分吸收SO3后，再進行稀釋，可得到98％ H2SO4的質(zhì)量為(　　)

A．1.98 kg

B．2.00 kg

C．2.22 kg

D．2.42 kg

 

答案：C
提示：

由物質(zhì)量關(guān)系可直接算出(1×98％÷98)×2÷98％=2.22

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制480mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
13.6mL
13.6mL
．
（2）實驗中需要用到的定量儀器有
20mL量筒、500mL容量瓶
20mL量筒、500mL容量瓶
．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
偏高
偏高
；
②定容時俯視刻度線
偏高
偏高
；
（4）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
應(yīng)宣告實驗失敗，洗凈容量瓶后重新配制
．
（5）若操作全部正確，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如右圖）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 240mL0.5mol/L的稀H2SO4，請按要求填空：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟
①
計算
計算
，②
量取
量取
，③
溶解轉(zhuǎn)移
溶解轉(zhuǎn)移
，④
洗滌轉(zhuǎn)移
洗滌轉(zhuǎn)移
，⑤
定容搖勻
定容搖勻
．
（2）所用濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制時所需濃硫酸的體積為
6.8
6.8
mL．（均保留一位小數(shù)）
（3）實驗中需要用到的定量儀器有（包括規(guī)格）
10mL量筒、250mL容量瓶
10mL量筒、250mL容量瓶

（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液的濃度有什么影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉(zhuǎn)移、定容．（
偏高
偏高
）②定容時俯視刻度線．（
偏高
偏高
）
（5）若定容時液面高于刻度線應(yīng)采取的措施是
重新配制
重新配制
．
（6）若實驗操作全部無誤，最后所得的溶液應(yīng)存放在試劑瓶中，并貼上標簽，請你幫助把標簽上的內(nèi)容寫一下（如圖）．
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g?cm-3）配制1.5mol?L-1稀H2SO4溶液100mL．
（1）計算所需濃H2SO4體積為
8.2ml
8.2ml
．
（2）量取所需濃H2SO4，應(yīng)選用
10ml量筒
10ml量筒
．
（3）稀釋濃H2SO4的方法（簡要操作）
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
將濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨�，并用玻璃棒攪�?/div>
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察
在容量瓶中注入少量水，蓋上瓶塞倒轉(zhuǎn)觀察；將瓶塞旋轉(zhuǎn)1800再倒轉(zhuǎn)觀察

以下操作會引起最后所配溶液的濃度發(fā)生什么變化，請?zhí)顚懀ㄆ�、偏低、無影響）
（5）稀釋后的濃H2SO4若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將
偏高
偏高

（6）容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響

（7）所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏低
偏低
?
（8）定容時俯視刻度線
偏高
偏高
?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：
（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為
5.4
5.4
mL．（保留一位小數(shù)）
（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③250mL燒杯  ④托盤天平 ⑤500mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒
按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是
D
D

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥
（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點
將濃硫酸沿?zé)诼尤胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．
將濃硫酸沿?zé)诼尤胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．

（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）
ACF
ACF
．
A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；
D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出
E．燒杯未進行洗滌
F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用98%的濃H2SO4（密度是1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌 ⑤定容、搖勻，請按要求填空：
（1）需量取的濃硫酸體積為
13.6ml
13.6ml
，應(yīng)選用
20ml
20ml
量筒（實驗室有10mL，20mL，50mL的量筒）．
（2）本實驗需用到的基本實驗儀器除燒杯、玻璃棒外還有：
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
500ml容量瓶、量筒、膠頭滴管
．
（3）某學(xué)生的下列操作中使?jié)舛绕偷氖牵?!--BA-->
②③④⑤
②③④⑤

①用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)．
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌．
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面．
④用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切．
⑤滴加蒸餾水，使溶液凹液面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線．
⑥溶液定容時，俯視容量瓶刻度線．

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