【題目】相對分子質量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中，得到質量分數(shù)為 w、物質的量濃度為c mol/L、密度為ρg/mL 的溶液，下列說法正確的是

A. 溶液密度ρ=cw/1000M B. 物質的量濃度c=ρV/(MV+22.4m)

C. 溶液的質量分數(shù)w=MV/22.4m D. 對分子質量M=22.4mw/(1—w)V

【答案】D

【解析】

A項，根據(jù)c=1000ρw/M可得，ρ=cM/1000w，故A錯誤；

B項，氣體的物質的量為mol，氣體質量為g，溶液質量為(+m)g，所以溶液體積為 L，因此物質的量濃度c=mol÷ L=mol/L，故B錯誤；

C項，溶液中溶質的質量分數(shù)w=÷(+m)×100%=，故C錯誤；

D項，溶液質量為(+m)g，溶質的質量分數(shù)為w，所以溶質質量為：(+m)w g，因為氣體的物質的量為mol，所以相對分子質量M=(+m)w÷，解得：M=22.4mw/(1-w)V，故D正確。

綜上所述，符合題意的選項為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氧(NOCl)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可由NO與Cl2反應制得，回答下列問題:

(1)NOCl分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，則NOCl的電子式為_______

(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氣，涉及如下反應:

2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g)　ΔH1 K1；

4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)　ΔH2 K2;

2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)　ΔH3 K3;

則ΔH3=_____(用ΔH1和ΔH2表示)，K3=______(用K1和K2表示)

(3)25℃時，向2L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應:2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)ΔH

①測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)，則ΔH___0(填“>”或“<”);若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示，則改變的條件是______。

②圖Ⅱ是甲、乙同學描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關系，其中正確的曲線是______ (填“甲”或“乙”);m值為_______

(4)NO可用間接電化學法除去，其原理如圖3所示

①陰極的電極反應式為_________

②吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質。例如：

（1）配平并回答問題，用單線橋標出2個反應的電子轉移的方向和數(shù)目。

反應①為：__Na2Cr2O7+__HCl→__NaCl+__CrCl3+__Cl2↑+____，氧化劑_______，氧化產(chǎn)物__________。

反應⑥為：__ClO3-+__CrO2-+____→__Cl-+__CrO42-+__H2O，還原劑________，還原產(chǎn)物__________。

（2）在上述有編號的步驟中，除了①⑥外，需用氧化劑的步驟是（填編號）______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于物質的分類中依次按照強電解質、弱電解質和非電解質排列全部正確的組合是（）

A.NaCl　 HF　 Cl2B.NaHCO3　 NH3·H2O　 CCl4

C.Ba(OH)2　 HCl　 CuD.AgCl　 H2SO4　 C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )

A. 標準狀況下，2.24L 四氯化碳含有的分子數(shù)目為 0.1NA

B. 25℃時，0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 64g的SO2與足量的O2充分反應后可得到NA個SO3分子

D. 2.3gNa與O2完全反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】是一種重要的化工原料，可用于合成可降解的高聚物PES樹脂以及具有抗腫瘤活性的化合物K。

已知:i.R1CO18OR2+R3OHR1COOR3+R218OH

ii.

ⅲ. (R1、R2、R3代表烴基)

（1）A的名稱是_________；C的官能團的名稱是_________。

（2）B分子為環(huán)狀結構，核磁共振氫譜只有一組峰，B的結構簡式為_________ .

（3）E分子中含有兩個酯基，且為順式結構，E的結構簡式為_________ .

（4）反應①的化學方程式為_________ 。

（5）試劑a的結構簡式為_________；反應②所屬的反應類型為________反應。

（6）已知: 。以1，3-丁二烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成。將以下合成路線補充完整:_________________

（7）已知氨基(-NH2)與羥基類似，也能發(fā)生反應i。在由J制備K的過程中，常會產(chǎn)生副產(chǎn)物L。L分子式為C16H13NO3，含三個六元環(huán)，則L的結構簡式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產(chǎn)品同時產(chǎn)生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：

（1）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是_______________________________。

（2）步驟Ⅱ中________(填“能”或“不能”)，用鹽酸代替硫酸，寫出步驟Ⅱ中涉及反應的化學方程式：____________________________________。

（3）步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮______________、______________、洗滌、干燥。現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是___________。

（4）步驟 V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：

方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；

方案丙：利用炭粉還原氧化銅；

方案�。合葘⒀趸~溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案_________不好；從產(chǎn)品純度考慮，方案_________不好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) △H=x。

(1)已知常溫下CH3OH、H2和CO 的燃燒熱分別為726.5 kJ/mol、285.5 kJ/mol、283.0 k J/mol，則x=____；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是__________________________。

(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應,相關數(shù)據(jù)如圖一。

①該化學反應0~10 min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是_____(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。

②10 min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為______。

③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(pB)代替物質的量濃度(cB)表示平衡常數(shù)(以KP表示)，其中，pB=p總×B的體積分數(shù)；若在TK 下平衡氣體總壓強為x atm，則該反應KP=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K 的自然對數(shù))如圖二，請分析1nK 隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是________________。

(3)干燥的甲醇可用于制造燃料電池。

①研究人員發(fā)現(xiàn)利用NaOH 干燥甲醇時，溫度控制不當會有甲酸鹽和H2生成，其反應方程式為______________________________；

②某高校提出用CH3OH-O2燃料電池作電源電解處理水泥廠產(chǎn)生的CO2(以熔融碳酸鹽為介質)，產(chǎn)物為C 和O2。其陽極電極反應式為___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KMnO4是一種重要的氧化劑，廣泛用于化學分析和化工生產(chǎn)以反水處理工業(yè)。工業(yè)上可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備，目前有兩種較為成熟的制法。其模擬流程如下圖所示：

附表：不同溫度下若干常見鉀的化合物的溶解度（單位：g/(100gH2O)）

化學式

20°C

30°C

40°C

60°C

80°C

100°C

CH3COOK

256

283

324

350

381

K2SO4

11.1

13

14.8

18.2

21.4

24.1

KCl

34.2

37.2

40.1

45.8

51.3

56.3

KMnO4

6.34

9.03

12.6

22.1

K2CO3

111

114

117

127

140

156

(1)“熔融”時，可用作坩鍋材質的是________________(填序號)。

A.氧化鋁 B.陶瓷 C.氧化鎂 D.石英

(2)寫出MnO2和KOH熔融物中通入富氧空氣時獲得K2MnO4的化學方程式______________________。

(3)“酸歧化法”是在pH<6的情況下K2MnO4即可轉化為MnO2和KMnO4，過濾除去MnO2，將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體，再經(jīng)過重結晶獲得較純凈的KMnO4晶體；

①根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)以及上述操作的特點，“酸歧化法”不適宜選擇的酸性物質是________。

A.稀硫酸 B.醋酸 C.稀鹽酸 D.二氧化碳

②“蒸發(fā)濃縮”時，溫度需控制在70℃，適宜的加熱方式是________________。

③根據(jù)相關方程式，計算“酸歧化法”的理論產(chǎn)率為_________________。

(4)“電解法”克服了“酸歧化法”理論產(chǎn)率偏低的問題，同時副產(chǎn)品KOH可用于軟錳礦的焙燒。電解法制備高錳酸鉀的實驗裝置示意圖如下(圖中陽離子交換膜只允許K+離子通過)

①a為______極(填“正”或“負”)，右室發(fā)生的電極反應方程式為_______________。

②若電解開始時陽極區(qū)溶液為1.0L0.40mol·L-1K2MnO4溶液，電解一段時間后，右室中n(K)/m(Mn)為6：5，陰極區(qū)生成KOH的質量為_________________。

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