X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素，下列敘述中能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是（  ）

A.X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B.X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低

C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D.Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下圖。涉及的主要反應(yīng)是: 6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O

（1）堿浸前將鉻鐵礦粉碎的目的是 。

（2）步驟③調(diào)節(jié)pH后過(guò)濾得到的濾渣是 。

（3）操作④中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式 。

（4）用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作⑤加入KC1的原因

（5）目前處理酸性Cr2O72-廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入FeSO4 ·7H2O將Cr2O72-還原成Cr3+，調(diào)節(jié)pH，F(xiàn)e、Cr轉(zhuǎn)化成相當(dāng)于（鐵氧磁體,羅馬數(shù)字表示元素價(jià)態(tài)）的沉淀。處理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列結(jié)論正確的是_______。

A．x =0.5 ,a =8 B．x =0.5 ,a = 10 C．x = 1.5 ,a =8 D．x = 1.5 ,a = 10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法不正確的是

A．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解產(chǎn)物中既有電解質(zhì)也有非電解質(zhì)

C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

D．離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應(yīng)用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)同分異構(gòu)體敘述中正確的是                                     （    ）

　A．分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同分異構(gòu)體

  　B．組成成分相同而結(jié)構(gòu)式不同的物質(zhì)互稱同分異構(gòu)體

C．互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)性質(zhì)相同

D．互為同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a的數(shù)值為(    )

A.b+n+2              B.b+n-2           C.b-n-2           D.b-n+2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是(    )

A.CH4、NH3、H2          B.OH－、F－、Ne  

C.H3O+、NH4+、Na+        D.O2－、F－、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在化學(xué)反應(yīng)8NH3+3Cl2=NH4Cl+N2中，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24 L N2，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量是（    ）

　　A.0.2mol       B.0.4mol      C.0.6mol       D.0.8mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下CH3COOH的電離平衡常數(shù)為Ka。常溫下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽視溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中由水電離出的H＋濃度為1.0×10－11 mol·L－1

B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)

C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D．b、d點(diǎn)表示的溶液中相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


利用太陽(yáng)能分解水產(chǎn)生H2，在催化劑作用下H2與CO2反應(yīng)合成CH3OH，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1、

CH3OH(l)+ 3/2O2(g)= CO2 (g)+ 2H2O(l)  ΔH=－726.5 kJ·mol－1、

CO(g) +1/2O2(g)= CO2 (g)  ΔH=－283.0 kJ·mol－1   請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴ 用太陽(yáng)能分解18g水，需要消耗的能量為     ▲      kJ。

⑵ 液態(tài)CH3OH不完全燃燒生成CO和液態(tài)H2O的熱化學(xué)方程式為      ▲        。

⑶ CO2合成燃料CH3OH是碳減排的新方向。在容積為2 L的密閉容器中，充2 mol CO2和6 mol H2，由CO2和H2合成甲醇，反應(yīng)式：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1、T2均大于300 ℃)：

①下列說(shuō)法正確的是      ▲       

A．溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇

的平均速率為:  v(CH3OH)＝nB/tB  mol·(L·min)－1

B．T2＞T1，T2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)  

C．該反應(yīng)在T2時(shí)的平衡常數(shù)比T1時(shí)的平衡常數(shù)大

D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，平衡逆向移動(dòng)

②能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是     ▲    （填字母）。

A．H2的百分含量保持不變          B．容器中CO2 濃度與H2濃度之比為1: 3

C．容器中混合氣體的密度保持不變      D．CO2消耗速率與CH3OH生成速率相等

⑷科學(xué)家致力于CO2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以體積比1∶4比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。

CO2＋4H2　  2H2O ＋ 　  ▲     。

⑸ 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2CH3OH + 3O2＝2CO2＋4H2O，則正極的反應(yīng)式為       ▲       ；負(fù)極的反應(yīng)式為      ▲       。

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